Question

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、將NO₂通入FeSO₄溶液中不會(huì)有明顯現(xiàn)象
• B、2L 0.5mol/L的鹽酸和1L 0.5mol/L的硫酸PH相等
• C、飽和氯水中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-）
• D、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的△H不相同

Answer 1

考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響,pH的簡單計(jì)算,離子濃度大小的比較,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液由淺綠色變成棕黃色；
B．酸溶液的pH取決于溶液中氫離子濃度，該鹽酸溶液中氫離子濃度為0.5mol/L，硫酸溶液中氫離子濃度為1mol/L；
C．飽和氯水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的強(qiáng)電解質(zhì)氯化氫和弱電解質(zhì)次氯酸，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度關(guān)系；
D．根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物、生成物有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)．

解答： 解：A．將NO₂通入FeSO₄溶液中，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液顏色由淺綠色變成了棕黃色，具有明顯的現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B.2L0.5mol/L的鹽酸中氫離子濃度為0.5mol/L，1L 0.5mol/L的硫酸中氫離子濃度為1mol/L，兩溶液中氫離子濃度不同，溶液的pH不相等，故B錯(cuò)誤；
C．飽和氯水中，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，部分氯氣轉(zhuǎn)化成等物質(zhì)的量的氯化氫和次氯酸，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HClO為弱電解質(zhì)，所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-），故C正確；
D．根據(jù)蓋斯定律可知，同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的△H一定相同，故D錯(cuò)誤；
關(guān)系C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)、離子濃度大小比較、溶液pH的簡單計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決簡單化學(xué)問題的能力．