Question

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到 6.99g不溶于鹽酸的沉淀．下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（　�。�

• A、原溶液中至少存在3種離子
• B、原溶液中一定不存在的離子是：Cl^-、CO₃^2-、OH^-
• C、原溶液中可能存在的離子有：Cl^-、Al³⁺和K⁺
• D、原溶液中一定存在的離子是：NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和Cl^-，且c（Cl^-）≥0.2mol/L

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；
紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe³⁺，一定沒有CO₃^2-；
6.99g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.03mol；
根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．

解答： 解：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH₄⁺，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe³⁺，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe³⁺，一定沒有CO₃^2-和OH^-；6.99g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO₄^2-，物質(zhì)的量為0.03mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl^-，至少 0.02mol×3+0.02-0.03mol×2=0.02mol，物質(zhì)的量濃度至少 

0.02

0.1

=0.2mol/L，
A．至少存在Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺四種離子，故A錯誤；
B．原溶液中一定存在氯離子，一定不存在的離子是：CO₃^2-、OH^-，故B錯誤；
C．一定存在氯離子，可能存在的離子有：Al³⁺和K⁺，故C錯誤；
D．原溶液中一定存在的離子是：NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和Cl^-，且c（Cl^-）≥0.2mol/L，故D正確，
故選D．

點評：本題考查離子共存知識，要認真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等．