Question

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素．
（1）Na位于元素周期表第

 

周期第

 

族；S的基態(tài)原子核外有

 

個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為

 

．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點(diǎn)	酸性
Si   S	O2-   Na+	NaCl   Si	H2SO4   HClO4

（3）CuCl（s）與O₂反應(yīng)生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．
（4）ClO₂常用水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：真題集萃,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用,氧化還原反應(yīng),熱化學(xué)方程式

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）Na元素位于元素周期表第三周期 第IA族；S的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子處于3p軌道；Si原子核外電子基態(tài)排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大；
核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
一般來(lái)說(shuō)，原子晶體（Si）的熔點(diǎn)高于離子晶體（NaCl）的熔點(diǎn)；
元素的非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
（3）根據(jù)題干描述書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，注意焓變與物質(zhì)的量的對(duì)應(yīng)關(guān)系、注明各物質(zhì)的狀態(tài)；
（4）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子．

解答： 解：（1）Na元素位于元素周期表第三周期 第IA族；S的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子處于3p軌道，共2個(gè)未成對(duì)電子；Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，
故答案為：三；IA；2；1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，第一電離能增大，增大而增大，所以第一電離能：S＞Si；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O^2-＞Na⁺；一般來(lái)說(shuō)，原子晶體（Si）的熔點(diǎn)高于離子晶體（NaCl）的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)：Si＞NaCl；元素的非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩訡l＞S，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄；
故答案為：＜；＞；＜；＜；
（3）該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），則放熱44.4kJ×4=177.6kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，可以寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol，
故答案為：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol；
（4）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、反應(yīng)熱的計(jì)算、離子方程式書(shū)寫(xiě)和氧化還原反轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算和表示方法，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生計(jì)算能力、分析比較能力的培養(yǎng)．