如圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
請用化學語言回答下列問題：
（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
 
．
（3）⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是
 
，請用一個離子方程式證明該結論
 
．
（4）①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應式
 
，電池工作時陰離子定向移動到
 
極（填正或負）．
（5）元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為
 
kJ．
化學鍵 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br，
（1）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
（2）⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（3）同主族自上而下元素非金屬性減弱，利用鹵素單質(zhì)的相互置換反應可以證明元素非金屬性強弱；
（4）正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子；電池工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動；
（5）元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應生成一種化合物甲，發(fā)生反應：H2+Cl2=2HCl，形成化學鍵放出的能量-破壞化學鍵吸收的能量=反應放出的能量．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br，
（1）F-、Na+、Mg2+離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F-＞Na+＞Mg2+，
故答案為：F-＞Na+＞Mg2+；
（2）⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可以證明元素Cl元素非金屬更強，
故答案為：Cl；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（4）正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，正極電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，電池工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，
故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；負；
（5）元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應生成一種化合物甲，發(fā)生反應：H2+Cl2=2HCl，生成1molHCl時釋放的能量=432kJ-436kJ×0.5-243kJ×0.5=92.5kJ，
故答案為：92.5．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度中等，注意理解化學鍵與反應能量變化關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A、用濃硝酸做試劑比較鐵和銅的金屬活動性
B、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在干燥PH試紙上，測定氯水的PH
C、向兩只分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高
D、欲檢驗Br-的存在，可在溶液中先加入氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液是否出現(xiàn)橙紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

家用液化氣中的主要成分之一是丁烷（C4H10）．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44KJ熱量．
（1）當58Kg丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是3×106 KJ，求1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時放出的熱量為多少KJ？
（2）求1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生水蒸汽時放出的熱量為多少KJ？

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：
 

（2）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是
 

a．升高溫度；b．增大水蒸氣濃度；c．加入催化劑；d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量，若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為
 

（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：
 


（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的步驟是（填序號）
 
，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素．
（1）Na位于元素周期表第
 
周期第
 
族；S的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑熔點酸性
Si
 
S		O2-
 
Na+		NaCl
 
Si		H2SO4
 
HClO4
（3）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是
 
．
（4）ClO2常用水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中，有多個官能團


（1）可看作醇類的有（填序號、下同）
 
．
（2）可看作酚類的有：
 
．
（3）可看作醛類的有：
 
．
（4）可看作酯類的有：
 
．
（5）可看作羧酸類的有：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，請回答下列問題：
（1）A  B  C三種元素原子半徑由大到小的順序：
 
（填元素符號）
（2）畫出E離子的結構示意圖：
 
．
（3）寫出A與E形成的化合物與燒堿溶液反應的化學方程式
 
．
（4）向D與E形成化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是
 
．寫出總反應離子方程式
 
．
（5）請設計一個方案，比較C、D單質(zhì)氧化性強弱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧元素，填寫下列空白：
       主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）最活潑的金屬元素是
 
；最活潑的非金屬元素是
 
；最不活潑的元素是
 
．
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是
 
；堿性最強的化合物的電子式是
 
；能形成兩性氫氧化物的元素是
 
．
（3）②的氫化物分子式為
 
，電子式
 
，屬于
 
化合物（填“共價”或“離子”）；
（4）⑥的元素符號為
 
，其離子結構示意圖為
 

（5）③④⑥的原子半徑從大到小排列的順序
 

（6）元素④的最高價氧化物對應的水化物和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
 

（7）用電子式表示④和⑦形成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（　�。�
 XYZ
 ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
 ②KOH溶液SiO2濃鹽酸
 ③O2N2H2
 ④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A、①③B、①④C、②④D、②③

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