300℃時,將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)═2C(g)+2D(g)△H=Q,2min末達(dá)到平衡,生成0.8mol D.
(1)在2min末時,B的平衡濃度為
 
,A的平均反應(yīng)速率為
 

(2)若溫度不變,縮小容器容積,則平衡
 
(填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(C)不變
C.υ生成(D)=υ消耗(D)
D.2c(B)=c(C)
考點:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)根據(jù)生成D的物質(zhì)的量,計算參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量,進(jìn)而計算平衡時B的物質(zhì)的量,根據(jù)c=
n
V
計算B的平衡濃度,根據(jù)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比;
(2)若溫度不變,縮小容器容積,相當(dāng)于增大壓強,兩邊的化學(xué)計量數(shù)相等,平衡不移動;
(3)根據(jù)選項判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等;
解答: 解:(1)2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8molD,則參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量都是0.8mol,
平衡時B的物質(zhì)的量=2mol-0.8mol=1.6mol,故B的平衡濃度=
1.6mol
2L
=0.8mol/L,v(D)=
0.8mol 
2L
2min
=0.2mol/(L?min),而v(A)=
3
2
v(D)
=0.3 mol/(L?min),故答案為:0.8mol/L;0.3 mol/(L?min);
(2)若溫度不變,縮小容器容積,相當(dāng)于增大壓強,兩邊的化學(xué)計量數(shù)相等,平衡不移動,故答案為:不移動;
(3)A.容器中壓強不變,未平衡時就不變,故不選;
B.混合氣體中c(C)不變,說明C正、逆反應(yīng)速率相等,故選;
C.υ生成(D)=υ消耗(D),說明D正、逆反應(yīng)速率相等,故選;
D.2c(B)=c(C),可能平衡,也可能未平衡,與起始量,和轉(zhuǎn)化率有關(guān),故不選;
故答案為:BC.
點評:本題考查化學(xué)平衡計算、平衡狀態(tài)的判斷等,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可用來鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一組試劑是( 。
A、銀氨溶液、溴水
B、酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液
C、酸性高錳酸鉀溶液、溴水
D、氯化鐵溶液、溴水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),請選擇合適的所給試劑和操作方法填入下表中(只填序號)
試劑:A.溴水 B.NaOH溶液  C.CaO  D.酸性KMnO4 溶液  E.溴的CCl4溶液
操作方法:a.蒸餾  b.分液  c.洗氣  d.過濾
組別 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 操作方法
1 乙烷 乙烯
 
 
2 溴苯
 
 
3 甲苯
 
 
4 苯酚
 
 
5 乙醇
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿(如圖1所示).

(1)寫出圖1中陰極的電極反應(yīng)式
 

(2)已知陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過.工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na2SO4溶液來生產(chǎn)純凈的NaOH和H2SO4,則該裝置最主要的缺陷是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種.請回答下列問題:
(1)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH22],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(1)+H2O(1).
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K175℃<K165℃,則該反應(yīng)的△H
 
0(填“>”“=”或“<”).
②在一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)
n(NH3)
n(CO2)
=x
,如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系.α隨著x增大的原因是
 
;B點處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

③取一定量的NH3和CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡,若在恒溫、恒壓下充入氣體Ar,CO(NH22(1)的質(zhì)量
 
(填“增加”、“減小”或“不變”).
(2)鎵、鋁為同族元素、性質(zhì)相似.如表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù).
①寫出氫氧化鎵的堿式電離方程式:
 

兩性氫氧化物Al(OH)3Ga(OH)3
酸式電離常數(shù)Kia2 10-111×10-7
堿式電離常數(shù)Kib1.3 10-331.4 10-34
②將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液,再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2,最先析出的氫氧化物是
 

(3)已知Mg(OH)2能溶于濃度均為3mo1?L-1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液(中性).
①請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋Mg(OH)2能溶于NH4C1溶液的原因
 

②將等體積、等濃度的鹽酸和CH3COONH4溶液混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

過度排放CO2 會造成“溫室效應(yīng)”,為了減少煤燃燒對環(huán)境贊成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑.煤綜合利用的一種途徑如圖1所示.

(1)用如圖2所示裝置客定量檢測過程①產(chǎn)生的CO2(提示:煤粉燃燒過程中也會產(chǎn)生SO2;不考慮空
氣中的CO2和水蒸氣對檢測的影響)B中預(yù)期的現(xiàn)象是
 
,D中的試劑是
 


(2)已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ/mol
C(s)+2H2O(g)═CO(g)+2H2(g)△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 

(3)用圖3裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化.同時提高能量的利用率,a電極的電極反應(yīng)式是
 

(4)在壓強為0.1MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示,則:
①P1
 
P2(填“>”、“<”、或“=”).
②在其它條件不變的情況下,向容器中增加a mol CO與2a mol H2,達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)
 

③在P1下,100℃時,CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
(用含a、V的代數(shù)式表示)
(5)圖4表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程能量(單位為kJ?mol-1)的變化:關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是
 
(填序號)
A.△H>0,△S>0   B.△H>0,△S<0  
C.△H<0,△S<0   D.△H<0,△S>0.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景,工業(yè)上合成甲醇一般
采用下列反應(yīng):CO(g)+2H2(g)
催化劑
.
高溫高壓
CH3OH(g).請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

(2)在t℃時,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得c(CH3OH)=0.5mol?L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
.在溫度和容積不變的情況下,再向該容器中充入1mol CO、4molH2、xmol CH3OH(g),要使平衡不向逆反應(yīng)方向移動,x 的取值范圍是:
 

(3)已知:CH3OH(g)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.5kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
則CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H=
 

(4)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如表:
濃度/mol?L-1
時間/min
c(CO) c(H2 c(CH3OH)
0 1.0 2.0 0
2 0.8   0.2
4   1.0 0.5
6   1.0 0.5
①反應(yīng)從2min到4min之間,反應(yīng)速率v(H2)=
 

②反應(yīng)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 

③反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是
 
(填序號).
a.使用催化劑     b.降低溫度      c.增加H2的濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如表:
元素 相關(guān)信息
X X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積
Z Z和Y同周期,Z的非金屬性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12
(1)Y位于元素周期表第
 
  周期第
 
  族,Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是
 
  (寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式).
(2)W可以生成兩種氧化物,分別寫出這兩種氧化物的電子式:
 
;
 

(3)XY2是一種常用的溶劑,XY2在空氣中燃燒生成兩種酸性氧化物,將此混合氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入20mL 5mol/L NaOH溶液中,充分吸收后所得溶液中溶質(zhì)的成分主要是
 
(填化學(xué)式).
(4)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y.
已知:
XO(g)+
1
2
O2(g)=XO2(g)△H=-283.0kJ?mol-2
Y(g)+O2(g)=YO2(g)△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
.(X、Y用實際的元素符號表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見圖,該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,下列說法不正確的是(  )
A、石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3--e-═N2O5
B、石墨Ⅱ附近反生的反應(yīng)為O2-4e-═2O2-
C、該電池放電時NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移
D、相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4:1

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同步練習(xí)冊答案