氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿（如圖1所示）．

（1）寫出圖1中陰極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）已知陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過．工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na2SO4溶液來生產(chǎn)純凈的NaOH和H2SO4，則該裝置最主要的缺陷是
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）圖1陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；
（2）缺少陰離子交換膜．
解答： 解：（1）圖1陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH- 或2H++2e-=H2↑，故答案為：2H2O+2e-=H2↑+2OH- 或2H++2e-=H2↑；
（2）在陽極上生成硫酸和氧氣，陰離子向陽極移動(dòng)，則缺少陰離子交換膜，故答案為：缺陰離子交換膜．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、氨水與亞硫酸溶液混合：NH3?H2O+H+═NH4++H2O
B、SO2通入漂白粉溶液中：Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、銅與濃硫酸共熱：Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
D、把H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、HCl的電子式為
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 
C、氮?dú)獾碾娮邮?nbsp; 
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 
 
17
37
Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M是可降解的高分子化合物，以芳香醇A為原料合成它的路線如下．

已知：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件
 
．
（2）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)Ⅱ
 
，反應(yīng)Ⅲ
 
．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式．E
 
，F(xiàn)
 
．
（4）寫出G→M的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）反應(yīng)Ⅰ能否省略？
 
；說明原因
 
．
（6）從E→F經(jīng)過兩步，這兩步的次序能否顛倒？
 
；說明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
 
．
（2）由CO和H2合成甲醇是放熱的，方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
 
（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②下圖1表示合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系．其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段時(shí)間是
 
．圖1中t3時(shí)改變的條件可能是
 
．

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖2：
①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式
 
．
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式
 
，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；E的原子序數(shù)為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；ED的電子式為
 
．
（2）E單質(zhì)在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，由此可知CD和FD2中還原性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）A、C、D、F四種元素按原子個(gè)數(shù)比為5：1：4：1形成化合物甲，則甲的化學(xué)式為
 
．將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp=x，則混合溶液中酸根離子的濃度為
 
mol/L（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

300℃時(shí)，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
（1）在2min末時(shí)，B的平衡濃度為
 
，A的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）若溫度不變，縮小容器容積，則平衡
 
（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（C）不變
C．υ生成（D）=υ消耗（D）
D．2c（B）=c（C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）
 

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得C（CO）=0.2mol?L-1，此時(shí)的溫度為
 

（3）25℃101KPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（4）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，該電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．若反應(yīng)時(shí)消耗16g甲醇所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、230Th和232Th是釷的兩種同素異形體
B、H2與T2互為同位素
C、甲醇與乙二醇互為同系物
D、乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體

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