2．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是 …（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1

分析 已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
利用蓋斯定律將②×1-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此計算反應熱．

解答 解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol，
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol，
利用蓋斯定律將②×1-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），
△H=（-534.0kJ/mol）×2-（+8.7kJ/mol）=-1076.7 kJ/mol，
或N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-538.35kJ/mol，
故答案為：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=-1076.7 kJ/mol，或N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-538.35kJ/mol．
故選D．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應用，注意反應熱的正負．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．青奧會已于2014年8月在南京舉行，青奧會建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念．
①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于有機高分子材料（填“無機非金屬材料”或“有機高分子材料”）
②青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊．請你寫出兩條鋁合金的物理性質(zhì)硬度大、熔點低
③青奧會議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計．制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英．
④金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，鋼鐵腐蝕電化學腐蝕居多，期中原電池的負極反應式是Fe‐2e═Fe2+．請你寫出兩種延緩鐵制品腐蝕的方法：犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是（　�。�
選項不純物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑或分離方法必用儀器
A碘水四氯化碳    萃取分液漏斗
B一氧化碳（二氧化碳）澄清石灰水  洗氣洗氣瓶
C硝酸鉀（氯化鈉）直接蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿
D乙醇（水）生石灰      蒸餾蒸餾燒瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）．
反應時間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g） $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol
某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應，測得數(shù)據(jù)如下
     時間/h
物質(zhì)的量/mol		01234
N22.01.831.71.61.6
H26.05.495.14.84.8
NH300.340.60.80.8
①0～2h內(nèi)，v（N2）=0.075 mol•L-1•h-1．
②平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為205
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為CD（填選項字母）．
A．a(chǎn)=l、b=3．c=0         B．a(chǎn)=4、b=12、c=0
C．a(chǎn)=0、b=0．c=4        D．a(chǎn)=l、b=3、c=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B發(fā)生反應：
A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

時間（min）		01020
30		4050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
（1）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25；
（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad（填字母編號）．
a．通入一定量的B       b．加入一定量的固體A
c．升高反應體系溫度      d．同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）維持容器的體積和溫度T1不變，當向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時，則投入固體A的物質(zhì)的量n應不少于0.3mol．
（4）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=1.5．
（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率B%隨溫度變化的示意圖如圖所示．由圖可知，Q＜0  （填＜、＞、=），c點v（正）=v（逆）（填＜、＞、=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．32gO2和32gO3所含分子數(shù)目都為NA
B．標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA
C．0.1mol Fe參與化學反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA
D．標準狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．AX（g）+2X2（g）?AX5（g）在容積為10L恒定不變的密閉容器中進行．起始時AX和X2均為1.3mol．分三組進行實驗，每組只改變一個條件且改變條件均不同．反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．（計算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（1）計算實驗1從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=3.3×10-4mol•L-1•min-1_．
（2）圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為3＞2＞1（填實驗序號）；與實驗1相比，其他兩組改變的實驗條件是：2升高溫度、3加入催化劑_．
（3）用p1表示開始時總壓強，p2表示平衡時總壓強，α表示AX的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為（1-$\frac{P}{{P}_{0}}$）；實驗1和2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1為15%、α2為13%．

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