15．為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是（　�。�
選項不純物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑或分離方法必用儀器
A碘水四氯化碳    萃取分液漏斗
B一氧化碳（二氧化碳）澄清石灰水  洗氣洗氣瓶
C硝酸鉀（氯化鈉）直接蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿
D乙醇（水）生石灰      蒸餾蒸餾燒瓶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
B．石灰水的濃度小，吸收二氧化碳效果不好；
C．二者均溶于水，但溶解度受溫度影響不同；
D．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異．

解答 解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用分液漏斗分液可分離，故A正確；
B．石灰水的濃度小，吸收二氧化碳效果不好，應選NaOH溶液、洗氣，故B錯誤；
C．二者均溶于水，但溶解度受溫度影響不同，則不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，應冷卻結(jié)晶分離，故C錯誤；
D．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，則選蒸餾燒瓶蒸餾可分離，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某1mol烷烴完全燃燒需要消耗5mol氧氣，寫出該烷烴一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變   b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為測定鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2mol•L-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去400mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.005 molB．0.03 molC．0.02 molD．0.01 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
B．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C．鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物V是一種外科用藥的制備中間體，以甲苯為原料，其工業(yè)合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）已知是原子利用率為100%的轉(zhuǎn)化，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，
（2）Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為（C2H5）2NH．
（3）有機物在一定條件下發(fā)生聚合反應生成聚酰胺類高分子化合物，寫出該反應的化學方程式．
（4）以甲苯為原料還可以合成一種香料（　　）利用本題的信息，設計合成方案，用流程圖表示并注明反應條件．例如，由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為：，則反應的流程圖為$→_{光照}^{氯氣}$$→_{△}^{氫氧化鈉溶液}$$\stackrel{HCN}{→}$　$→_{H_{2}O}^{H+}$$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
【途徑Ⅰ】4.4g丙烷完全燃燒放出熱量為a kJ，寫出丙烷燃燒的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-10akJ/mol
【途徑Ⅱ】等量丙烷按下列反應進行：
①C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
②2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
③2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ/mol （abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應中，反應物具有的總能量小于；生成物具有的總能   量．那么在化學反應時，反應物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．因此其反應條   件是加熱
（3）b 與a、c、d的數(shù)學關(guān)系式是2b=c+d-2a．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是 …（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．圖甲是反應時CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況．從反應開始到平衡，用CO表示平均反應速率v（CO）=0.075mol•L-1•min-1，該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是AC．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則電池負極反應的離子方程式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1.0mol，當有0.75mol甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案