Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�

• A、反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/（L?s）
• B、反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%
• C、t₁時，Z和X的濃度相等，達到了化學平衡狀態(tài)
• D、反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A．由圖可知，10s內Z的物質的量變化量為1.58mol，根據v=

△n V

△t

計算v（Z）；化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0；
B．依據圖象分析，Y消耗物質的量1.0mol-0.21mol=0.79mol，轉化率=

消耗量

起始量

×100%；
C．在t₁時刻之后，X的物質的量進行減小，Z的物質的量進行增大，反應向正反應進行；
D．根據物質的量的變化，判斷出反應物、生成物及是否是可逆反應，利用物質的量之比化學計量數之比書寫方程式．

解答： 解：A、10s內，用Z表示的反應速率為v（Z）=

1.58mol 2L

10s

=0.079moL/（L?s），故A錯誤；
B、反應開始到10 s時，Y消耗物質的量1.0mol-0.21mol=0.79mol，Y的轉化率=

0.79mol

1.0mol

×100%=79.0%，故B正確；
C、t₁時，Z和X的濃度相等，在t₁時刻之后，X的物質的量進行減小，Z的物質的量進行增大，反應向正反應進行，反應未達到了化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產物，l0s后X、Y、Z的物質的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，故反應化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學反應速率的有關計算，分析圖象注意一看點：即起點、拐點、交點、終點；二看線：即看曲線的變化趨勢和走向；三看面：即看清縱坐標、橫坐標表示的物理量等，題目難度中等．