自然界中往往存在許多有趣也十分有意義的現(xiàn)象，下表列出了若干化合物的結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)式、相對分子質(zhì)量和沸點．
結(jié)構(gòu)簡式化學(xué)式相對分子質(zhì)量沸點/℃
（1）H-OHH2O18100
（2）CH3-OHCH4O3264
（3）CH3CH2OHC2H6O4678
（4）CH3COOHC2H4O260118
（5）CH3-O-CH3C2H6O5856
（6）CH3CH2CH2OHC3H8O6097
（7）CH3CH2OCH3C3H8O6011
它們的沸點說明什么問題？
考點：晶體熔沸點的比較,常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：由表可知：CH3OH和CH3CH2OH結(jié)構(gòu)相似，但是后者相對分子質(zhì)量大，所以后者沸點高，說明：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子化合物，相對分子質(zhì)量越高，沸點越高；CH3CH2OH和CH3OCH3相對分子質(zhì)量相同，但是前者極性強并且分子間可以形成氫鍵，所以其沸點高，所以可知：分子間存在氫鍵，會使其沸點升高，分子極性越大，氫鍵越強，沸點越高．
解答： 解：由表可知：CH3OH和CH3CH2OH結(jié)構(gòu)相似，但是后者相對分子質(zhì)量大，所以后者沸點高，說明：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子化合物，相對分子質(zhì)量越高，沸點越高；CH3CH2OH和CH3OCH3相對分子質(zhì)量相同，但是前者極性強并且分子間可以形成氫鍵，所以其沸點高，所以可知：分子間存在氫鍵，會使其沸點升高，分子極性越大，氫鍵越強，沸點越高，
答：（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子化合物，相對分子質(zhì)量越高，沸點越高；
（2）分子間存在氫鍵，會使其沸點升高，分子極性越大，氫鍵越強，沸點越高．
點評：本題考查了由表分析，物理性質(zhì)遞變性，也有特殊性，如氫鍵的存在，使沸點升高等，特別注意，氫鍵只影響物理性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是（　�。�
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1-----3-2
A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B、Q2-比R3-更容易失去電子
C、X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D、M（OH）2的堿性比XOH的堿性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組物質(zhì)中（均填選項號）：
A．O2和O3       B．
 
13
6
C和
 
12
6
C     C．CH3（CH2）2CH3和
D．和     E．CH4和CH3（CH2）2CH3
（1）互為同位素的是
 
   （2）互為同素異形體的是
 

（3）屬于同系物的是
 
   （4）互為同分異構(gòu)體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
N2O4（無色）?2NO2（紅棕色）Q＜0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）
n（mol）		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（3）若要重新達到平衡時，使c（NO2）/c（N2O4）值變小，可采取的措施有（填序號）
 
．
A． 增大N2O4的起始濃度    B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑     D．升高溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．則達到平衡時n（NO2）
 
0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）實驗室熔融燒堿時，不能使用普通玻璃，陶瓷和石英干鍋，可以用鐵干鍋，原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，碳化硅又稱
 
，其晶體結(jié)構(gòu)與
 
相似．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：
氨氣電弧爐和流化床反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)是：
SiO2+2C═Si+2CO↑        Si+3HCl═SiHCl3+H2
①生成粗硅的反應(yīng)中產(chǎn)物為CO而不是CO2，原因是
 
．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和蒸餾，其中冷凝的溫度最好控制在
 
（填序號）．
A.8.2℃B．大于31.8℃C．略小于31.8℃D．-84.9℃
③還原爐中發(fā)生的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥
Ⅰ．請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素④在周期表中的位置
 
．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時排放大量的Cq、Sq和Noxo
（1）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹?br />①已知在常溫常壓下：
2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖1所示，該電池工作過程中O2應(yīng)從
 
（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應(yīng)式為
 
．

③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.1mol?L-1 NaOH溶液中，所得溶液的pH=8，溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）═N2O3（g），△H＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
．
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.1mol O2，則平衡
 
移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染．25℃時，將NH3溶于水得100mL 0.1mol?L-1的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲探究Cl2、Br2、I2之間的變化：
他向U形管中加入約2g高錳酸鉀粉末；取一根長為5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖所示裝置中的“4、5、6”位置上貼濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、溴化鈉溶液．另取一同樣的玻璃管，兩端各塞入一小團脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉，連接好裝置．
試回答下列問題：
當(dāng)?shù)渭訚恹}酸到U形管后，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)：
 
色、
 
色、
 
色．打開1、2處的夾子，當(dāng)氯氣恰好上升到2位置，保持一會兒即夾住2處，不使氯氣上升．取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時有
 
色出現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生產(chǎn)實踐中不宜用熟石灰的是（　�。�
A、建筑工業(yè)上制三合土
B、降低土壤的酸性，改良土壤
C、處理呈酸性的工業(yè)廢水
D、干燥氣體

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同步練習(xí)冊答案