100mL濃度為2mol?L-1的鹽酸溶液跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有（　　）
A、加適量6mol?L-1HCl溶液
B、加數(shù)滴CuCl2溶液
C、加適量醋酸鈉固體
D、加適量NaNO3溶液
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：Zn過(guò)量，生成氫氣由鹽酸定，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變酸的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．加入適量的6mol/L的鹽酸，氫離子濃度增大和物質(zhì)的量增大，加快反應(yīng)速率，又影響生成氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；
B．加入數(shù)滴CuCl2溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
C．加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減慢，又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D．加入適量NaNO3溶液，不能生成氫氣，生成氣體為NO，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考�？伎键c(diǎn)，注意Zn過(guò)量，生成氫氣由酸定，把握濃度、溫度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式的書寫及說(shuō)明都正確的是（　�。�
A、一氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH 
乙醇
△
 CH3CH2CH2OH+NaCl    鹵代烴水解得醇
B、乙醇與濃硫酸共熱到140℃：C2H5OH 
濃硫酸
140℃
 CH2=CH2↑+H2O     實(shí)驗(yàn)室制乙烯
C、將灼熱的銅絲伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO     乙醇可以被催化氧化得乙醛
D、向苯酚鈉中通入少量CO2：+CO2+H2O→+NaHCO3    碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)是世界文明古國(guó)，有些化學(xué)工藝發(fā)明較早．我國(guó)掌握冶鐵技術(shù)的歷史時(shí)期是（　�。�
A、春秋初年B、商代
C、唐代D、戰(zhàn)國(guó)晚期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)常見有機(jī)物說(shuō)法正確的是（　　）
A、乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物
B、油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物
C、石油的蒸餾、裂化屬于化學(xué)變化
D、淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的（　�。�
A、SiO2既能與HF溶液反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物
B、用大理石和濃鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)
C、向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有SO42-
D、相同體積pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A、FeS 不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
B、CaCO3難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中
C、分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量
D、Cl2 與 Na2S 溶液反應(yīng)生成單質(zhì) S 沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有關(guān)它們的敘述：
①與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；
②與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；
③與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；
④兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．其中正確的是（　�。�
A、①②③④B、①②③
C、②③D、②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）2molO3和3molO2的質(zhì)量之比是
 
，分子個(gè)數(shù)之比是
 
，含氧原子個(gè)數(shù)之比
 
，同溫同壓下體積比是
 
．
（2）小蘇打（NaHCO3）和胃舒平（Al（OH）3）均可作抗胃酸藥，對(duì)胃潰瘍病人中和胃酸時(shí)產(chǎn)生的氣體會(huì)刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險(xiǎn)．其中的化學(xué)原理（用離子方程式表示）是
 
．胃舒平治療胃酸過(guò)多所依據(jù)的反應(yīng)原理是
 
．Al（OH）3跟NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如圖：

信息：有機(jī)物A+有機(jī)物 B→CH2=CHCOOCH2CH3（丙烯酸乙酯）
根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）丙烯醛[CH2═CH-CHO]中含有的官能團(tuán)
 
（填名稱）；
（2）由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
化學(xué)反應(yīng)類型是
 
；
（3）A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
；該反應(yīng)的類型是
 
 反應(yīng)．
（4）由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式是：
 
．

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