Question

將16 mL NO和NH₃的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生下列反應：6NO+4NH₃5N₂+6H₂O。已知反應達平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7 mL，則在原混合氣體中，NO和NH₃的物質(zhì)的量之比可能是（    ）

①3∶1  ②3∶2  ③3∶4  ④3∶5

A.①②                 B.①③                 C.②③               D.③④

Answer 1

C

解析：據(jù)6NO+4NH₃5N₂+6H₂O（g）

ΔV=17 mL-16 mL=1 mL。

即若完全反應，對應的NO為6 mL、NH₃為4 mL，當NO過量時

=3

NH₃過量時有。

因為原反應為可逆反應不可能全部轉(zhuǎn)化，故應介于＜3之間。