在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />(1)用D表示的平均反應速率為
 

(2)若開始時只加C和D各4/3mol,要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡相等,則還應加入
 
 mol B物質.
考點:反應速率的定量表示方法,等效平衡
專題:化學平衡專題
分析:(1)根據(jù)化學反應速率V=
△C
△t
進行計算;
(2)根據(jù)等效平衡進行計算.恒溫恒容下,對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說:等價轉化后,只要反應物(或生成物)的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效.
解答: 解:(1)v(D)=
0.8mol
2L
2min
=0.2 mol?L-1?min-1,
故答案為:0.2 mol?L-1?min-1
(2)假設還需加入xmolB,3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),反應前后氣體體積保持不變,故等價轉化后,只要反應物(或生成物)的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效,原平衡:n(A):n(B)=2:2=1:1,現(xiàn)平衡:n(A)=
4
3
×
3
2
=2mol,n(B)=(
4
3
×
1
2
+x)mol=(
2
3
+x)mol,故2:(
2
3
+x)=1:1,x=
4
3
,
故答案為:
4
3
點評:本題考查化學反應速率和化學平衡的有關計算,難度中等.要注意等效平衡的是用條件和轉化方法.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是( 。
A、在0.1mol?L-1 NaCO3溶液中:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、在使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、在含“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Ca2+、Na+、Cl-
D、在能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液中:Fe3+、Al3+、SO42-、K+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

原電池的電極名稱和電極反應不僅與電極材料有關,也與電解質溶液有關.下列說法中正確的是( 。
A、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負極反應式為:Cu一2e-=Cu2+
B、由Mg、Al、NaOH溶液組成電池,其負極反應式為:Al一3e-=Al3+
C、由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,其負極反應式為:Al一3e-=Al3+
D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負極反應式為:Al一3e-=Al3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質,它們之間存在如下轉化關系.甲+乙→丙+丁
(1)轉化關系中所涉及的反應甲和乙為非氧化還原反應,且乙為水.若甲為固體,甲和乙反應生成的丙和丁是二種弱堿.則甲與鹽酸反應的化學方程式是
 

(2)轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應,且乙為水.
①若產物丙和丁都可在一定條件下還原CuO,寫出該反應的化學方程式:
 

②若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質.將3.36g Fe加到一定量丙的稀溶液中,收集到1.12L氣體。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r),則反應的離子方程式是:
 

Ⅱ.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物. 請回答下列問題:
(1)B、C、E三種元素對應的離子半徑由大到小的順序是
 
 (填具體離子);
(2)由A、B、C三種元素的原子按4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型有
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ:一化學興趣小組的同學通過如下實驗提取海帶中的碘:
①粉碎海帶,加一定量的氫氧化鉀溶液后高溫灰化;②用水浸泡海帶灰,過濾;③用鹽酸酸化濾液,加入碘酸鉀(KIO3)氧化溶液中的碘離子(I-),生成碘單質;④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘.請回答下列問題:
(1)實驗步驟③中的離子反應方程式為
 

(2)實驗步驟③中也可用H2O2代替KIO3,離子方程式為:
 

(3)檢驗用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否還有碘單質的實驗方法是
 

II:從A.乙烯  B.乙酸  C.葡萄糖  D.纖維素  E.油脂F(xiàn).蛋白質 六種有機物中選擇合適的物質,將其字母序號填在空格內.
(1)屬于烴類的是
 

(2)能與乙醇發(fā)生酯化反應的是
 

(3)植物通過光合作用直接生成的有機物是
 

(4)肉、蛋、奶等富含
 

(5)能作為制造肥皂的原料是
 

(6)棉花、甘蔗渣的主要成分是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X;D與A同主族;F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
倍,A、B、D、F這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應.請回答下列問題:
(1)寫出B、C、E元素的名稱B
 
、C
 
、E
 

(2)寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質的電子式為
 

(3)可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是(填編號)
 
;
①比較這兩種元素常見單質的熔點
②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為:
 

(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

將下列性質的番號,填入各小題后面對應的括號中:
A.脫水性;  B.強酸性; C.二元酸; D.氧化性; E.吸水性
(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中,過一段時間膽礬變白色.
 

(2)在燒杯中放入蔗糖,滴入濃H2SO4變黑,并產生大量氣體.
 

(3))在稀H2SO4中放入鋁片就產生H2
 

(4)濃H2SO4敞口久置會增重.
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)選擇提純或分離的方法,將序號填在各項橫線上.
A、萃取分液  B、加熱分解  C、蒸發(fā)結晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾等
①分離食鹽水與泥沙的混合物
 

②分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物
 

③從碘水里提取碘
 

(2)實驗室配制2.00mol?L-1的NaOH溶液100mL,回答下列問題.
①需要稱取NaOH固體
 
g.配制溶液時需用
 
 mL容量瓶.
②某同學用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,該同學在操作時有一個錯誤是
 
.燒杯的實際質量為
 
g.
③配制時,造成所配溶液濃度偏高的原因是
 

A.所用NaOH已吸潮
B.向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內
D.向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面
E.容量瓶中有水未干燥就配制溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

將pH值都等于2的鹽酸和醋酸各取10mL,分別用蒸餾水稀釋至1L后,再分別與足量的鎂完全反應,對于剛開始反應時的速率,正確的敘述是( 。
A、鹽酸比醋酸快
B、鹽酸比醋酸慢
C、兩者反應速率相同
D、無法比較

查看答案和解析>>

同步練習冊答案