原電池的電極名稱和電極反應(yīng)不僅與電極材料有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中正確的是（　�。�
A、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu一2e-=Cu2+
B、由Mg、Al、NaOH溶液組成電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al一3e-=Al3+
C、由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al一3e-=Al3+
D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al一3e-=Al3+
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池中，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是正極，根據(jù)得失電子判斷電極名稱．
解答： 解：A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其正極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+，故C正確；
D．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其正極反應(yīng)式為：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查原電池的正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，要根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、17gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B、1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C、15g甲基（-CH3）和17g羥基（-OH）中含有的電子數(shù)均為9NA
D、2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、裝置甲：測定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的速率
B、裝置乙：萃取碘水中的碘
C、裝置丙：吸收氨氣
D、裝置�。汉Ｋ麴s得淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：X＜Y
B、原子半徑：X＜Y
C、離子半徑：X＞Y
D、電負(fù)性：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是（　　）
A B C D
電極與溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸銀 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氫氧化鈉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為完成實(shí)驗(yàn)，有下列可供選擇的實(shí)驗(yàn)方案：
A．與消石灰共熱，并將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
B．先加入足量的稀硝酸，再滴入適量BaCl2溶液
C．加入足量氫氧化鈉溶液直至過量，充分反應(yīng)后過濾
D．加入足稀硫酸溶液直至過量，充分反應(yīng)后過濾
E．先加入足量的稀鹽酸，再滴入適量BaCl2溶液
根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，選擇合適方案填入I中，并根據(jù)所選方案所產(chǎn)生的主要現(xiàn)象填入Ⅱ中．
實(shí)驗(yàn)要求 證明亞硫酸鈉氧化變質(zhì) 證明某白色固體中含有NH4+ 除去銅粉中少量鐵粉
答案 Ⅰ
Ⅱ
（2）（10分）某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濃H2SO4和木炭反應(yīng)的所有產(chǎn)物：
請你從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)使用）組成一套裝置幫助該小組實(shí)現(xiàn)他們的目的．現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，無水硫酸銅，其他固、液試劑自選．（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表（可以不填滿，也可以補(bǔ)充），并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用．
選用的儀器
（填字母）		 加入的試劑 作用
（1） 無水硫酸銅
（2）A
（3） 酸性KMnO4溶液
（4） 檢驗(yàn)SO2是否已除盡
（5）A
（2）（每步2分，錯(cuò)一處扣一分，無負(fù)分）
選用的儀器
（填字母）		 加入的試劑 作用
（1）B
（2）A
（3）A
（4）A
（5）A		 無水硫酸銅
品紅
酸性KMnO4溶液
品紅
澄清石灰水		 檢驗(yàn)水的生成
檢驗(yàn)SO2的生成
除去SO2
檢驗(yàn)SO2是否已除盡
檢驗(yàn)CO2的生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．其中A元素的原子半徑是短周期元素中最小的，D元素的原子半徑是短周期元素中最大的（不包括稀有氣體元素）；B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)為3倍；E元素是地殼中含量最高的金屬元素；F元素原子的最外層電子數(shù)等于其次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題（答題時(shí)涉及化學(xué)式的用具體元素符號表示）：
（1）C元素的元素名稱是
 
，F(xiàn)元素在元素周期表中的位置
 

（2）由A、B兩種元素形成的，相對分子質(zhì)量等于72的化合物存在三種同分異構(gòu)體．請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
．
（3）由C、D元素構(gòu)成的兩種化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E元素的最高價(jià)氧化物與D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）若往電爐中加入60g FC2和適量炭粉的混合物（反應(yīng)時(shí)炭粉足量）并通電加熱，它們發(fā)生的反應(yīng)為
 
，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）用D表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）若開始時(shí)只加C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入
 
 mol B物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價(jià)相同．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙），D2C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
請回答下列問題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為
 
．
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol?L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）化合物X、Y分別是由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性一致，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則化合物X的化學(xué)式為
 
，Y與水反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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