用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A、加熱
B、小心加入少量98%濃硫酸
C、滴加少量Na2SO4溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：加快生成氫氣的速率，可增大濃度，升高溫度，增大固體的表面積以及形成原電池反應，以此解答．
解答： 解：A．加熱，增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，故A不選；
B．小心加入少量98%濃硫酸，濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應速率增大，故B不選；
C．滴加少量Na2SO4溶液，硫酸鈉不參加反應，溶液體積增大，反應速率減小，故C選．
D．不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故D不選．
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側重于基本概念的理解和應用，為高考常見題型和高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質反應時，不會產(chǎn)生H2 的是 （　�。�
A、Al+鹽酸
B、Al+HNO3（濃 常溫）
C、Al+NaOH溶液
D、Al+熱H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是（　�。�
A、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
B、含有0.1 mol?L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO-、SO42-、Cl-
C、含有0.1 mol?L-1HCO
 
-
3
的溶液：Na+、Fe3+、NO
 
-
3
、C6H5O-
D、強酸性溶液：K+、Al3+、NO
 
-
3
、F-

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導作用，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、在 IA族元素中尋找新型耐高溫耐腐蝕的材料
B、半導體材料在金屬元素和非金屬元素分界線附近
C、在過渡元素中可以尋找新型催化劑材料
D、通常農(nóng)藥中所含的元素位于周期表右上角

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、2，2-二甲基丁烷的一氯代物有3種
B、乙烯與苯都存在碳碳雙鍵
C、可用酸性KMnO4溶液鑒別苯、甲苯、己烯與四氯化碳
D、等物質的量的乙烯與乙醇完全燃燒時，其耗氧量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
（1）該反應中被氧化的NH3和參加反應的NH3的個數(shù)之比為
 

（2）若有21.3gCl2參加反應，則參加反應的氨與被氧化的氨的質量各為多少？
（可能用到的相對原子質量：Cl 35.5   N 14   H 1 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列物質的序號填入適合的分類中：
A．NaOH（l）  B．C2H5OH（1）C．CH3COOH（1）D．KI（s）  E．BaSO4（s）  F．NaHSO4（s）  G．石墨（s）   H．蔗糖（s）  I．Cl2（g）
（1）屬于非電解質的是
 
，屬于強電解質的是
 
，屬于弱電解質的是
 
．
（2）能直接導電的是
 
，能溶于水，且水溶液能導電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，若取0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答下列問題；
（1）0.1mol/L NaOH溶液的pH值為
 
．
（2）混合液的pH=8的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（3）如何用pH試紙測定0.1mol/L的HA溶液的pH值
 
．
（4）混合液中 C（Na+）-C（A-）=
 
mol/L，C（OH-）-C（HA）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中常用藥品很多，如：①碘酒、②青霉素、③阿司匹林、④葡萄糖注射液、⑤抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）．
（1）上述藥品中屬于抗生素的是
 
（填寫序號）
（2）碘酒是一種常用的外用消毒藥，其消毒原理是氧化細菌，使蛋白質
 
（填“水解”、“鹽析”或“變性”）
（3）碳酸氫鈉可以緩解由于胃酸過多所導致的胃部不適．寫出其發(fā)揮功效時的化學反應方程式：
 
．
（4）阿司匹林化學名為乙酰水楊酸，結構式為：，難溶于水．為了使療效更好，它可與
 
（寫化學式）反應制得易溶于水的鈉鹽，稱為可溶性阿司匹林．

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