將下列物質(zhì)的序號填入適合的分類中:
A.NaOH(l)  B.C2H5OH(1)C.CH3COOH(1)D.KI(s)  E.BaSO4(s)  F.NaHSO4(s)  G.石墨(s)   H.蔗糖(s)  I.Cl2(g)
(1)屬于非電解質(zhì)的是
 
,屬于強電解質(zhì)的是
 
,屬于弱電解質(zhì)的是
 

(2)能直接導(dǎo)電的是
 
,能溶于水,且水溶液能導(dǎo)電的是
 
考點:電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì);在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì);水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì);水溶液或者熔融狀態(tài)下部分電離的是弱電解質(zhì);能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動的電子或離子.
解答: 解:A.因為NaOH是由Na+和OH-構(gòu)成的離子化合物,在水溶液和液態(tài)都能夠完全電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子而導(dǎo)電,屬于強電解,液態(tài)和水溶液均導(dǎo)電;
B.C2H5OH(1)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì);
C.CH3COOH(1)在水溶液中只能部分電離出醋酸根離子和氫離子而導(dǎo)電的化合物,屬于弱電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下不電離,不導(dǎo)電;
D.KI(s)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離而導(dǎo)電的化合物是強電解質(zhì);固體KI不含自由移動的離子,不導(dǎo)電;
E.BaSO4(s)在熔融狀態(tài)下能完全電離而導(dǎo)電的化合物是強電解質(zhì);固體BaSO4難溶于水;
F.NaHSO4(s)是化合物,溶于水完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子,在熔融狀態(tài)下完全電離出鈉離子和硫酸氫根離子,是強電解質(zhì),固體硫酸氫鈉不含自由移動的離子,
不導(dǎo)電;
 G.石墨(s)是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),含有自由電子能導(dǎo)電,不溶于水;
H.蔗糖(s)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì);
I.Cl2(g)是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),本身不含自由離子和電子,不導(dǎo)電,但是能溶于水,與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,氯化氫和次氯酸都是電解質(zhì),在溶液中電離出自由離子而導(dǎo)電;
故答案為:
(1)BH;ADEF;C;
(2)AG;ACDFI.
點評:本題考查了非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的判斷,物質(zhì)導(dǎo)電的原因,是基礎(chǔ)知識的考查,難度不大,注意這幾個概念的區(qū)別.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法錯誤的是( 。
A、油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
B、蛋白質(zhì)在強酸、強堿、重金屬鹽、紫外線等作用下性質(zhì)會改變并進而失去生理活性
C、淀粉和纖維素的分子式都用(C6H10O5n來表示,但它們的相對分子質(zhì)量相差很大
D、苯分子中沒有簡單的碳碳雙鍵,所以不能與Br2-CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達平衡后,要使HClO濃度增大,可加入( 。
A、足量6mol/L NaOH溶液
B、少量6mol/L H2SO4溶液
C、少量NaHCO3固體
D、足量Na2SO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( 。
A、加熱
B、小心加入少量98%濃硫酸
C、滴加少量Na2SO4溶液
D、不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2?N2O4,某溫度時,把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色,反應(yīng)進行4s時NO2的濃度為0.04mol/L,再經(jīng)過一定時間后,反應(yīng)到達平衡,這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍.
(1)前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為
 
mol/L?s
(2)在4s時容器內(nèi)的壓強為開始時的
 

(3)在平衡時容器內(nèi)含N2O4
 
mol
(4)在平衡時容器內(nèi)NO2的濃度為
 
mol/L
(5)平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強下,發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2?2SO3 (g),經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3mol,計算:
(1)分別以單位時間內(nèi)O2,SO3的物質(zhì)的量濃度的改變量來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率;
(2)平衡時體系中 SO3的物質(zhì)的量濃度.
Ⅱ.如右圖所示,某溫度下,物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y,在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)10min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則該反應(yīng)的反應(yīng)物為
 
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)支鏈有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的分子式為
 

(2)分子中有六個甲基,而一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)某飽和鏈狀有機物分子中含有m個-CH3,n個-CH2-,a個-CH-,其余為-Cl,則-Cl的數(shù)目是
 

(4)某有機物分子中有a個碳原子,b個氧原子,c個氮原子,其余為氫原子,則該有機物分子中含氫原子的數(shù)目最多為
 

(5)乙烷與少量氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成的鹵代烴有
 
種.
(6)m克丙烷在足量的氧氣中充分燃燒,將全部產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉固體,則固體的質(zhì)量增重
 
克.
(7)將0.1mol某烷烴在33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣中充分燃燒,將全部產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉固體后,還剩余氧氣26.88L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則此烷烴的分子式為
 
;若此烷烴分子的一氯代物有三種,則此烷烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或根據(jù)命名寫出結(jié)構(gòu)簡式
 

 

③CH2=CH-CH-CH3
 

④TNT
 

⑤鄰甲基苯酚
 

⑥反-2-戊烯
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列3組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同
A.SO2、Na2O、CO2、SO3     B.燒堿、熟石灰、純堿、苛性鉀   C.HClO、H2SO4、H2CO3、NH3?H2O
(1)以上A、B兩組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)A
 
;B
 

(2)若C組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)是H2SO4,則原因是H2SO4屬于
 
(填物質(zhì)的類別).

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