9．根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（　�。�
H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4      
2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3→2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．H2SO3＞HI＞Fe2+＞NOB．HI＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞HI＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞HI

分析 氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；反應中元素化合價升高的做還原劑，得到氧化產(chǎn)物，元素化合價降低的做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物．

解答 解：根據(jù)下列反應：
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 反應中還原劑H2SO3的還原性大于還原產(chǎn)物HI；
②FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 反應中還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物FeCl2；
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3；反應中還原劑FeCl2的還原性大于還原產(chǎn)物NO；
綜上所述：物質(zhì)還原性由強到弱的順序是：H2SO3＞HI＞Fe2+＞NO；
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應的強弱比較、主要是還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，注意把握氧化性和還原性強弱規(guī)律以及判斷氧化劑還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）X的基態(tài)原子的外圍電子排布式為，其基態(tài)原子有26種運動狀態(tài)不同的電子；
（2）R的氫化物的穩(wěn)定性比其上一周期同族元素氫化物的穩(wěn)定性低（高或低）其原因是因為氟原子的半徑小，氫氟鍵的鍵能更大，更穩(wěn)定；
（3）ZM3-空間構(gòu)型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp2；
（4）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學式為CN-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為面心立方，A、B中W原子的配位數(shù)之比為2：3．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學式為FeMg2或Mg2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于金屬氧化物的說法中正確的是（　�。�
A．Al2O3能與酸反應，但不能與堿反應
B．FeO在空氣中受熱，會被氧化為Fe3O4
C．Na2O2既有氧化性又有還原性，故Na2O2屬于兩性氧化物
D．Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比分別為1：2 和1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在t℃時，某NaOH稀溶液中，C（H+）=10-amol/L，C（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12；（具體數(shù)值）
（2）該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀硫酸與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合時溶液體積的變化忽略不計）后，溶液的pH=11，此時該溶液中由水電離的C（OH-）=1×10-11mol/L；
（3）該溫度下，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若測得混合液的PH=6，則溶液中：C（CH3COO-）-C（Na+）=0．（具體數(shù)值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．六水氯化鈣可用作食品干燥劑
B．生石灰作干燥劑是物理變化
C．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑
D．“血液透析”利用了膠的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．

有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-l309-1l6
請按要求回答下列問題：
（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）下列有關(guān)A中反應說法錯誤的是AD（填編號）
A．將乙醇緩慢加入濃硫酸中配制混合酸
B．溫度在140℃時，其主要反應為取代反應
C．濃硫酸的作用是脫水和催化
D．加入碎瓷片的作用是加快反應速度
（3）裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡；同時B裝置是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時E中是否發(fā)生堵塞，請寫出堵塞時的現(xiàn)象玻璃管中液面上升．
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)，但又不能用冰水，其原因是1，2-二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞．
（5）裝置F中的化學反應方程式為：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．學校課外探究小組在實驗室中按照下圖所示裝置進行實驗探究．

（1）圖示Ⅰ中該課外探究小組模擬的是石油的催化裂化（填化工工藝名稱），石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是③（填寫序號，下同）　　　　　　　　　　　　
①只有甲烷　②只有乙烯�、弁闊N和烯烴的混合物
（2）裝置Ⅱ廣口瓶中的冷水作用是對部分裂化氣冷凝　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）裝置Ⅲ盛裝的稀高錳酸鉀溶液，隨著反應的進行，可以觀察到裝置Ⅲ的試管內(nèi)溶液顏色的變化是紫紅色褪去，這說明裝置1試管的反應產(chǎn)物中有還原性的氣體（不飽和氣態(tài)烴）產(chǎn)生．
（4）裝置Ⅳ中盛裝的溴的四氯化碳溶液，該溶液顏色的變化是褪色．為了驗證烯烴與溴水的反應時加成反應而不是取代反應，可采取哪些方法？向反應后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應
（5）該小組在裝置Ⅳ具支試管的支管口用明火靠近，可以觀察到有火焰產(chǎn)生，該操作的目的是防止石油氣的污染．
（6）寫出含有18個碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學方程式C18H38$→_{△}^{催化劑}$C2H6+8C2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．化學與生活、生產(chǎn)關(guān)系密切．
（1）漂白液、漂白粉是常用的消毒劑、漂白劑．已知碳酸的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11；次氯酸的Ka=2.95×10--8．少量CO2通入NaClO溶液中，反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，漂白粉長期露置在空氣中會失效，請用化學方程式解釋原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）實驗室配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶解于稀硫酸中，并加少量鐵屑防氧化，最后可加苯或汽油（試劑）隔絕空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3、KCl．現(xiàn)進行如下實驗：①溶于水得無色澄清透明溶液；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解消失并產(chǎn)生無色氣體．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）一定不存在的物質(zhì)是FeCl3、CuSO4、CaCO3．
（2）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3．
（3）可能存在的物質(zhì)是KCl；
（4）反應②中發(fā)生反應的相關(guān)離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．

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