用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

C

【解析】

試題解析：A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的物質(zhì)的量是1mol，體積約為22.4L，故A錯誤；B、不是標準狀況下，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、64g二氧化硫的物質(zhì)的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；D、標準狀況下，水不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤.

考點：阿伏加德羅常數(shù)

練習冊系列答案
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將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol/L的鹽酸反應，生成氣體的體積均為VL(標準狀況下)，已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2,下列說法錯誤的是

A．反應中，三種金屬中有兩種金屬過量

B．參加反應的金屬Na 、 Mg、 Al的物質(zhì)的量之比為6:3:2

C．鎂的物質(zhì)的量為0.1mol

D．V=2.24

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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表。下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

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將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是

A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH

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氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如下圖所示，

則下列化學反應屬于區(qū)域3的是

A．2H2+O22H2O

B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑

C．CuO＋CO Cu + CO2

D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市寶坻區(qū)四校高一11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應 Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑

B．AlCl3溶液中加過量氨水 Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓

C．向氯化亞鐵中通入氯氣 Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–

D．鋁粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平衡反應速率v(NH3)為__________．

（2）該反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________．

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________．(填序號)

a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1

c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1

（4）請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式___ ______，若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2（填“＞”“=” 或 “＜” ）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是

A．AgCl的溶解度增大

B．AgCl的溶解度、Ksp均不變

C．AgCl的Ksp增大

D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

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（4分）在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，（題中a≤b，b≥8）。問：

（1）若a+b=14，則Va／Vb＝ ．

（2）若a+b=13，則Va／Vb＝

（3）若a+b＞14，則Va／Vb＝ ，且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”)

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