在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表。下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
D.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,將所得混合液進行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示,則下列說法中錯誤的是
A.X為直流電源的負極,Y為直流電源的正極
B.圖中兩處硫酸的質(zhì)量分數(shù)b>a
C.該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2
D.陽極區(qū)pH增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.20mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.20mol/L,則c(NO3-)為
A.0.15mol/L B.0.10mol/L C.0.25mol/L D.0.50mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)已知某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程可以表示成下圖,
E1表示反應(yīng)物分子變成原子所吸收的熱量,E2表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量,請回答下列問題:
(1)據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),如該反應(yīng)可逆,則其達到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”),其中B歷程表明此反應(yīng)改變的條件為 (填字母)。
A.增大反應(yīng)物的濃度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.使用催化劑
(2)下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | O=O | O—H | H—Cl |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | 247 | x | 463 | 431 |
①若圖中表示反應(yīng)H2(g) +O2(g)=H2O(g) ΔH= - 241.8 kJ·mol-1,則x= kJ·mol-1(保留一位小數(shù))。
②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)置換出氯氣,同時生成另一種氣態(tài)化合物,利用上表數(shù)據(jù)寫出該熱化學(xué)方程式 ,當該反應(yīng)中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,圖像中歷程A的E1= kJ(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能進行,設(shè)計了下列四個實驗,如下圖所示,你認為可行的方案是:
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))
A.單位時間生成NA的A2同時生成NA的AB
B.容器內(nèi)的總壓不隨時間變化
C.單位時間生成2NA的AB同時生成NA的B2
D.單位時間生成NA的A2同時生成NA的B2
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高一11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
欲用98%的濃硫酸(p=1.84g·cm-3 )配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)選用的主要儀器有:
①__________,②__________,③__________,④____________,⑤____________。
(2)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上。
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.洗凈所用儀器
E.稀釋濃H2SO4
F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為__________ __________________。
(3)簡要回答下列問題:
①所需濃硫酸的體積為____________mL。
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好.
(4)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了_________________________。
(5)在配制過程中,①某學(xué)生觀察定容時仰視液面,所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同)。②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,________。③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,________。④容量瓶中原有少量蒸餾水,________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高一11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞
③升高溫度會加快反應(yīng)速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)
④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多
⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞頻率增大
⑥化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞
A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④
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