Question

（12分）已知某反應在不同條件下的反應歷程可以表示成下圖，

E1表示反應物分子變成原子所吸收的熱量，E2表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量，請回答下列問題：

（1）據圖判斷該反應是 （填“吸”或“放”）熱反應，如該反應可逆，則其達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），其中B歷程表明此反應改變的條件為 （填字母）。

A．增大反應物的濃度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑

（2）下表給出了一些化學鍵的鍵能：

化學鍵	H—H	Cl—Cl	O=O	O—H	H—Cl
鍵能（kJ·mol-1）	436	247	x	463	431

①若圖中表示反應H2(g) +O2(g)=H2O(g) ΔH= - 241.8 kJ·mol-1，則x= kJ·mol-1（保留一位小數）。

②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應置換出氯氣，同時生成另一種氣態(tài)化合物，利用上表數據寫出該熱化學方程式 ，當該反應中有1 mol電子發(fā)生轉移時，圖像中歷程A的E1= kJ（保留一位小數）。

Answer 1

（1）放，減小，D；（2）①496.4 ，

②O2(g)+4HCl(g) =2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= - 125.6 kJ·mol-1 555.1

【解析】

試題分析：（1）依據圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；放熱反應升溫時，平衡逆向移動，反應物轉化率降低；B歷程比A歷程反應的活化能低，說明加了催化劑；（2）①△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則有436+12x-2×431=-241.8，x=496.4；②上述反應的化學方程式為O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=464.4KJ/mol+4×431KJ/mol-2×247KL/mol-4×463KJ/mol=-125.6KJ/mol，所以，其熱化學方程式為：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-126.5KJ/mol；上述反應1molO2反應轉移4mol電子，反應物的活化能，464.4KJ/mol+4×431KJ/mol=2220.4KJ/mol，所以當有1mol電子轉移時吸收的能量為555.1KJ。

考點：考查化學平衡的影響因素，反應熱和焓變。