【題目】為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）
A.酸性
B.堿性
C.氧化性
D.還原性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用H2還原鐵的氧化物并確定其組成的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫化物等雜質，焦性沒食子酸溶液可吸收少量氧氣)。
回答下列問題:
（1）裝置Q(啟普發(fā)生器)用于制備H2，還可用于_____(填字母，下同)。
A.生石灰與濃氨水制NH3 B.過氧化鈉與水制O2
C.硫化鐵固體與稀硝酸制H2S D.大理石與稀鹽酸制CO2
（2）①②③中依次盛裝的試劑為__________________。
A.KMnO4酸性溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B.焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4、KMnO4酸性溶液
C. KMnO4酸性溶液、焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4
KMnO4酸性溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
（3）“加熱管式爐”和“打開活塞K”這兩步操作應該先進行的是__________，在這兩步之間還應進行的操作是_______________。
（4）反應過程中G管逸出的氣體是___________，其處理方法是___________。
（5）結束反應時，應該___________，待裝置冷卻后稱量并記錄相應數(shù)據(jù)。
（6）假設反應完全后瓷舟中的固體只有Fe單質，實驗中測得了下列數(shù)據(jù): ①瓷舟的質量為30.4g；②瓷舟和FexOy的總質量為42.0g；③反應前U形管及內盛物的總質量為98.4g；④反應后U形管及內盛物的總質量為102.0g。由以上數(shù)據(jù)計算并確定該鐵的氧化物的化學式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將代表下列各分離物質方法的字母，填在相應的位置上：
A.過濾法；B.降溫結晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸發(fā)法；F.蒸餾法
（1）提取碘水中的碘___；
（2）除去植物油中的水___；
（3）將溶液中的大量硝酸鉀與少量氯化鈉分離___；
（4）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 由圖甲可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大
B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應，該反應的ΔH>0
C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線
D. 根據(jù)圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調節(jié)pH至3～4
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【題目】已知反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A. 由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B. 由圖甲知，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80
C. 達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1
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【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖（已知：V1+V2=50 mL）。下列敘述錯誤的是( )
A. 實驗的環(huán)境溫度低于 22℃
B. P點的混合溶液的pH=7
C. 混合溶液的導電能力：M > N
D. 若將CH3COOH改為HCl，P點溫度高于 28℃
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【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13
C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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