【題目】下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（ ）
A.加熱氫氧化鋁
B.加熱碳酸鈣
C.電解熔融氯化鎂
D.電解飽和食鹽水

【答案】C
【解析】解：A、加熱氫氧化鋁只能得到分解產(chǎn)物氧化鋁，金屬鋁可以用電解熔融的氧化鋁來(lái)制取，故A錯(cuò)誤；
B、鈣屬于活潑金屬，通常采用電解其熔融鹽的方法冶煉鈣，加熱碳酸鈣只能得到氧化鈣，不能得到鈣，故B錯(cuò)誤；
C、鎂屬于活潑金屬，通常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C正確；
D．鈉為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的NaCl冶煉Na，電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉和氫氣、氯氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為亞硝酸鹽會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（ ）
A.酸性
B.堿性
C.氧化性
D.還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石油和煤可以得到有機(jī)化工生產(chǎn)中需要的眾多原料，如由石油裂解得到的乙烯和由煤干餾得到的苯制聚苯乙烯。生產(chǎn)過(guò)程如下：

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 通過(guò)裂解可以從石油中獲得很多重要的化工原料

B. 將煤干餾不能直接得到純凈的苯

C. 制聚苯乙烯的反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)

D. 反應(yīng)①②③的原子利用率都達(dá)到了100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝144

D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類(lèi)生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對(duì)傳統(tǒng)能源進(jìn)行脫硫、脫硝處理，能提高能源在能源消費(fèi)中的比例是改變目前我國(guó)頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施。

（1）肼(N2H4)和化合物甲是一種重要的火箭推進(jìn)劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應(yīng)的生成物中有10e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（2）對(duì)燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)如下：

①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol－1

②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol－1

③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1

④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ·mol－1

S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。

（3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反應(yīng)放熱）；按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則正反應(yīng)速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的順序?yàn)?/span>__________；實(shí)際生產(chǎn)條件控制在T 1°C、1×106Pa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________。

（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一為：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻兩容器中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度(mol/L)及正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下表所示：

容器

c(CO)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

v(正)與v(逆)大小比較

I

1.0×10-2

1.0×10-2

1.0×10-4

1.0×10-4

v(正)= v(逆)

II

2.0×10-2

1.0×10-2

1.0×10-4

2.0×10-4

v(正)____v(逆)(填“>”、“<”)

填寫(xiě)表中空白處，并寫(xiě)出其推測(cè)過(guò)程___________。

（5）二甲醚(燃燒熱為1455kJ/mol)燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應(yīng)式為________________________；當(dāng)消耗1molO2時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為_________NA；若電池工作時(shí)消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為________(燃燒電池的工作效率是指電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時(shí)所能釋放的全部熱能之比)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)敘述你認(rèn)為合理的是

A.放熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的反應(yīng)

B.吸熱反應(yīng)是指需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)

C.斷裂化學(xué)鍵需要釋放能量，形成化學(xué)鍵需要吸收能量

D.化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化，而且還伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2

一定條件下,NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì),反應(yīng)如下

③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行

B. 反應(yīng)②生成物總能量高于反應(yīng)物總能量

C. 反應(yīng)①使用催化劑,反應(yīng)速率加快,△H1減小

D. 反應(yīng)③達(dá)到平衡后改變條件,v(正)、v（逆）的變化如圖所示,則該條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子Rn-中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為( )

A.A-n-xB.A-n+xC.A+n+xD.A+n-x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫的很多化合物有重要的作用。

（1）羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)和真菌的危害。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽。則生兩種硫酸氫鹽的化學(xué)式分別是________ 、__________。

(2)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

①已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為________________。

②如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2S初始含量為3mol)。由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32-外，還一定含有_______(填含硫微粒的離子符號(hào))

（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol·L－1的H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2－）關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=____________mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol.L-Mn2＋、0.10 mol.L－1H2S，當(dāng)溶液pH=____________時(shí)，Mn2＋開(kāi)始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。

電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：

S2－－2e－=S↓ （n－1）S＋S2－Sn2－

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_____________。

②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：__________。

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