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在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是(　　)

A．FeCl3            B．FeCl2         C．S             D．HCl


【答案】A

【解析】

試題分析：這幾種物質中化合價變化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合價是-2價，S中S的化合價是0價，FeCl3中Fe的化合價是+3價，FeCl2中Fe的化合價是+2價，H2S為反應物，失電子化合價升高生成S單質，則另一種物質必須是得電子化合價降低，所以另一種反應物是FeCl3，故答案為A項。

考點：本題考查氧化還原反應原理。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出Cr2O3與純堿在高溫焙燒時反應的化學方程式 ；

（2）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要O2的質量）�，F有某水樣100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結果消耗FeSO4溶液V2 mL。

①該水樣的COD為 mg/L；

②假設上述反應后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質的量濃度均為0.1 mol/L，要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調節(jié)溶液pH的范圍是_ .

(可能用到的數據：KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31，

（3）在Na2Cr207溶液中加入固體KC1進行復分解反應即可制得橙色的K2Cr207。

重鉻酸鹽在酸性溶液中是強氧化劑，在加熱時可氧化HBr和HC1，在這些反應中，重鉻酸鹽的還原產物是綠色Cr3+的鹽，寫出重鉻酸鉀與濃鹽酸反應的離子方程式：

。

為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某化學興趣小組用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)槌壬珪r,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液橙色變深時,關閉活塞a。

Ⅳ.………

① 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 　。

②為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是 　。

③過程Ⅲ實驗的目的是 　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

     溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

    A．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋

    B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol

    C．當溶液中I－與I2的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol

    D．b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol鐵，充分反應后產生的NO氣體在標準狀況下的體積為(　　)

A．36 L  B．28 L

C．22.4 L  D．11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：

NaNO2＋HI―→NO＋I2＋NaI＋H2O(未配平)

(1)上述反應的氧化劑是________；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數目是________。

(2)根據上述反應，可用試劑和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水　②碘化鉀淀粉試紙�、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒�。下列幾組中最合適的是________(填序號)。

A．①②  B．①②④

C．①②⑤  D．③⑤

(3)某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為___________________________

________________________________________________________________________。

(4)采用燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣(NO、NO2)可以獲得副產品NaNO2，變廢為寶。若采用a L b mol/L的燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣，最多可以獲得NaNO2的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是(　　)

A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO、Ca2＋、NO

C．K＋、SO、Cl－、Cu2＋

D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是(　　)

A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H－的離子半徑相等

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質能用來干燥NH3氣體的是

A．濃H2SO4       B．堿石灰      C．無水氯化鈣   　　 D．P2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于金屬冶煉的說法正確的是

A．金屬冶煉的本質是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅

C．Fe通常采用熱還原法冶煉，加入石灰石的目的是除去過量的碳

D．由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產Al

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