亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是(　　)

A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H－的離子半徑相等

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同


【答案】B

【解析】

試題分析：A、Li2NH中氮元素的化合價為-3；錯誤；B、反應物H2中的氫元素的化合價為0價，反應后生成LiNH2中H元素的化合價是+1，LiH中H元素的化合價是-1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，正確；C、Li+核外有一個電子層，H+核外無電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故Li+半徑大于H+，錯誤；D、鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法，錯誤。

考點：本題考查氧化還原反應原理、離子半徑比較。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是 （   ）

A. 向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）

B. 新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

C. 將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）

D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）

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科目：高中化學 來源： 題型：


一般情況下，較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化濃鹽

   酸時，有如下反應規(guī)律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣。實驗室通常用該原

   理制取少量Cl2�，F(xiàn)將214.5gCa(ClO)2放入500 mL 12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl2

    在標準狀況下的體積為39.2 L。試計算：

  （1）該反應消耗的氧化劑的質量是             

  （2）若反應前后溶液的體積保持不變，則反應后溶液中HCl的物質的量濃度為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是(　　)

A．FeCl3            B．FeCl2         C．S             D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質量為36 g，若裝滿CO2稱其質量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質量為52 g，則A的相對分子質量是(　　)

A．16    B．32    C．64    D．128

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中 的Cl－等雜質，選擇裝置________________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________。

（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列氣體無色且有毒的是

A．H2               B．NO             C．O2              D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于可逆反應的反應速率、反應限度的說法不正確的是

A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

B.增大反應物的濃度能增大反應速率

C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0

D.升高溫度能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。

（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________________；

實驗中若有m g銅參加了反應，則有______mol硫酸被還原，電子轉移數(shù)目為___。

②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號）。

A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是           

__________________________________________________________________。

（3）為了測定消耗硫酸的物質的量，該興趣小組設計了兩個實驗方案：

方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。

實際上，方案一、二均不可取。

方案一產(chǎn)生的氣體中含有            ，使干燥管增重偏大；也可能由于             

          ，使干燥管增重偏小。

方案二：由于                                          與氯化鋇溶液反應，使測定消耗硫酸的物質的量結果偏大。

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