15．以下試劑不能鑒別H2S和SO2的是（　�。�
A．NaOH溶液B．滴有淀粉的碘水C．CuSO4溶液D．品紅溶液

分析 H2S和SO2均與堿反應，SO2具有還原性與碘水反應，且具有漂白性；H2S與CuSO4溶液反應生成沉淀，以此來解答．

解答 解：A．二者均與NaOH反應生成可溶性鹽和水，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A選；
B．SO2與碘水反應，溶液由藍色變?yōu)闊o色，而H2S不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；
C．H2S與CuSO4溶液反應生成沉淀，而SO2不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不選；
D．SO2能使品紅溶液褪色，而H2S不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意物質(zhì)特性的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．配制250毫升，密度為1.1g/ml，1mol/L的稀鹽酸，需用37%，密度為1.19g/ml的濃鹽酸多少毫升？需加水多少克（毫升）？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作所對應的現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象緒論
A向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液NO3-被Fe2+還原為NO2
B溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液加熱充分反應后，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素
C在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深鹽類水解是吸熱反應
D向含有硫酸鋇沉淀的溶液加入濃碳酸鈉溶液，充分攪拌后過濾、洗滌，在濾渣中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物的名稱與結(jié)構(gòu)簡式相符的是（　　）
A．石炭酸：B．甘油：C．蟻酸：CH3COOHD．木精：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用圖所示裝置進行如下實驗時，實驗設計合理、現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
X氣體Y溶液Z溶液試管中現(xiàn)象
ANO2硫酸亞鐵H2O溶液顏色變黃
BCO2氯化鋇溶液Ca（OH）2白色沉淀
CCl2紫色石蕊試液NaOH石蕊先變紅后褪色
DHCHO新制氫氧化銅KMnO4磚紅色沉淀
A．AB．B、C．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．H2SO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（HSO4-）+c（OH-）
B．氨水中：c（NH4+）═c（OH-）＞c（H+）
C．a mol•L-1的醋酸與0.01 mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
D．0.1 mol•L-1的鹽酸與0.2 mol•L-1氨水等體積混合后，溶液中：c（OH-）+c（Cl-）═c（H+）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO4電池）的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示．中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過．該電池的總反應式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
（1）磷酸鐵鋰電池放電時，正極反應式為Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽極的電極反應式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）學生在實驗時若被白磷（以P表示）灼傷，可用硫酸銅溶液涂抹傷處，有銅和H3PO4生成，寫出此反應的化學方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4．
（5）一般來說，如果一個反應的平衡常數(shù)大于105，通常認為反應進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數(shù)小于10-5，則認為這個反應很難進行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：Ksp=8.4×10-36mol2•L-2；H2S：Ka1=1.2×10-7mol•L-1，Ka2=7×10-15mol•L-1
①通過計算說明反應CuS（s）+2H+?Cu2++H2S進行的程度此反應K﹦1×10-14＜10-5，所以反應難以進行．
②常溫下，NaHS溶液呈堿性，此溶液中離子濃度由小到大的順序是c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）．若向此溶液中加入硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”），其原因是HS-+Cu2+═CuS↓+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法的是（　　）
A．小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分
B．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
C．向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變
D．糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

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