Question

6．配制250毫升，密度為1.1g/ml，1mol/L的稀鹽酸，需用37%，密度為1.19g/ml的濃鹽酸多少毫升？需加水多少克（毫升）？

Answer 1

分析 根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算37%，密度為1.19g/ml該濃鹽酸的物質的量濃度；根據(jù)稀釋定律：稀釋前后HCl的物質的量相等計算需要濃鹽酸的體積．根據(jù)m=ρv計算需加水多少克．

解答 解：根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，該濃鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1000×1.19×37%}{36.5}$mol/L≈12mol/L，設需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量相等，則：V×12mol/L=250mL×1mol/L，解得V≈20.83mL，250毫升，密度為1.1g/ml，1mol/L的稀鹽酸溶液的質量為m=ρv=1.1g/ml×250毫升=275g，37%，密度為1.19g/ml的濃鹽酸20.83mL的質量為m=ρv=1.19g/ml×20.83mL≈25g，需加水275g-25g=250g，水的密度為1g/cm³，所以需加水250克（毫升），
答：需用37%，密度為1.19g/ml的濃鹽酸20.83mL；需加水250克（毫升）．

點評 本題考查溶液濃度有關計算，涉及物質的量濃度、質量分數(shù)計算，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系是解答關鍵，題目難度不大．