2．根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同，下面三種方法均可以制得C12
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
O2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+2Cl2
三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞MnO2＞O2．

分析 氧化劑的氧化性強(qiáng)弱可以根據(jù)溫度、催化劑等條件判斷，三種氧化劑都是與濃鹽酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)條件不同但還原劑和產(chǎn)物相同，據(jù)此分析．

解答 解：濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣需要加熱，與高錳酸鉀反應(yīng)在常溫下即可，與氧氣反應(yīng)需要催化劑，說(shuō)明氧化性高錳酸鉀強(qiáng)于二氧化錳，二氧化錳強(qiáng)于氧氣，
故答案為：KMnO4＞MnO2＞O2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化劑氧化性強(qiáng)弱的比較，注意根據(jù)反應(yīng)條件判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.875g/L．其核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為2：1：3．A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
請(qǐng)回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2；
（2）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）C是B的一溴代物，F(xiàn)不能在Cu做催化劑的條件下被O2氧化．
①F所含官能團(tuán)的名稱是羥基；
②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）F在濃硫酸的作用下也能生成D，E是一種高聚物．
①D能發(fā)生的反應(yīng)有bcd（填序號(hào)）；
a．消去反應(yīng)   b．氧化反應(yīng)    c．取代反應(yīng)     d．加成反應(yīng)    e．置換反應(yīng)
②E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）H的相對(duì)分子質(zhì)量是165，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種．B轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是；
（6）G的分子式是C18H22，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其一氯代物有4種．
（7）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有6種．
i．屬于酚類；  ii．苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某溫度下，在76g水中溶解24g CuSO4，恰好達(dá)到飽和，假設(shè)該溶液密度為1g•cm-3，求：
（1）該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（3）取10mL該溶液加水稀釋至200mL，稀釋后的溶液物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++Fe3+設(shè)計(jì)的原電池如圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是FeCl3溶液．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++2e-=Fe2+；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，某溶液中水的電離度a=10-10/55.5（%），該溶液的pH可能是（　�。�
A．12B．10C．4D．3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的粒子數(shù)，如何計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量？（設(shè)溶液體積為v，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鐵是日常生活中廣泛應(yīng)用的金屬．亞鐵離子是血紅蛋白的主要成分，它肩負(fù)著輸送O2的重任．
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族．
（2）鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，且與空氣的接觸面積越大，腐蝕程度越大，寫出鋼鐵腐蝕過(guò)程中正極的反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）在生鐵中含有一種僅由鐵、碳兩種元素組成的化合物X．已知X中鐵、碳元素的質(zhì)量比為14：1，X的最簡(jiǎn)式為Fe3C．
（4）X有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：[X]$→_{高溫煅燒}^{足量氧氣}$[固體Y]$\stackrel{過(guò)量鹽酸}{→}$[溶液甲]$\stackrel{雙氧水}{→}$[溶液乙]
①溶液甲中含有的陽(yáng)離子是Fe2+Fe3+H+，向溶液甲中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②將溶液乙加熱、蒸干、灼燒后得到的固體是Fe2O3．
（5）X與過(guò)量的濃硝酸反應(yīng)生成氣體Z和氣體W，Z是一種空間構(gòu)型為直線型的分子，其電子式為．一定溫度下，將2mol的W氣體置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，溫度由T1升高到T2的過(guò)程中，氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色．若保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體又逐漸變?yōu)榧t棕色．氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示．溫度在T2～T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）30.7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的．下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）

已知：①
②反應(yīng)⑤得到的產(chǎn)物易被氧化
完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)①的試劑和反應(yīng)條件HNO3、濃硫酸、水浴加熱．
（2）反應(yīng)①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有4處．反應(yīng)③的類型還原反應(yīng)，反應(yīng)②和③的順序不能顛倒，其原因是氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時(shí)也會(huì)將氨基氧化． 
 （3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出A在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式．
（5）反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和生成的HCl，防止氨基和鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
（6）寫出C的一種能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．無(wú)論是無(wú)機(jī)材料還是有機(jī)材料都在社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的基礎(chǔ)
（1）鋼鐵是生活中常見的合金材料． 鐵銹的主要成分是Fe2O3（填化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果，負(fù)極的反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+．
（2）三大合成材料指的是：塑料、合成纖維和合成橡膠．聚乙烯塑料的單體是CH2=CH2（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），由乙烯制聚乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式是．

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