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3．下列說法正確的是（　�。�
A．電離平衡常數（K）越小，表示弱電解質電離能力越弱
B．BaSO4難溶于水，但它是強電解質，氨水是弱電解質
C．強電解質是離子化合物，弱電解質是共價化合物
D．氨氣溶于水，當c（OH-）=c（NH4+）時，表明氨水電離處于平衡狀態(tài)

分析 A．相同條件下K越大，酸的電離程度越大；
B．硫酸鹽屬于強電解質，溶液是混合物不是電解質；
C．在溶液中發(fā)生完全電離的電解質屬于強電解質；
D．一水合氨為弱電解質，電離產生銨根離子與氫氧根離子速率與離子結合生成一水合氨的速率相等時達到平衡．

解答 解：A．相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數越小，表示弱電解質的電離能力越弱，故A正確；
B．BaSO4難溶于水，但是在溶液中發(fā)生完全電離，是強電解質，氨水是一水合氨的溶液，是混合物，不是電解質，故B錯誤；
C．在溶液中發(fā)生完全電離的電解質屬于強電解質，共價化合物也可能是強電解質，如HCl是共價化合物，在溶液中發(fā)生完全電離，屬于強電解質，故C錯誤；
D．一水合氨為弱電解質，電離產生銨根離子與氫氧根離子速率與離子結合生成一水合氨的速率相等時達到平衡，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電離平衡常數，注意電離平衡常數（K）是溫度的常數只受溫度影響，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鎂的金屬性比鋁強，寫出四點證明此結論的元素化合物事實或依據．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
84消毒液
[有效成分]NaClO
[規(guī)格]1000mL
[質量分數]25%
[密度]1.19g•cm-3
（1）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質量分數為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質量為29.8g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2000mL2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．
（4）配置一定物質的量濃度的稀硫酸時，下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是BDE．
A、定容時俯視容量瓶刻度線
B、用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線
C、容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液
D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現液面低于刻度線又加水至刻度線．
E、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，下列電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．0.01mol/L的純堿溶液：c（CO32-）=0.01mol/L
B．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+2c（H2S）+c（HS-）
C．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室用固體燒堿配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液．步驟如下：
①將氫氧化鈉加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫
②計算實驗所需的燒堿是2.0g
③將所得溶液轉移到500mL的容量瓶中．
④然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方
⑤用少量蒸餾水洗滌2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中
⑥稱量氫氧化鈉固體，用來稱量的儀器是托盤天平和燒杯．
⑦振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
回答下列問題：
（1）實驗正確的操作順序為：②⑥①③⑤④⑦
（2）按題中序號填寫其空白的地方②2.0③500 ④1-2cm、膠頭滴管⑥托盤天平
（3）以下儀器中，屬于配制過程中不需要的儀器有（填寫代號）BE
A、燒杯     B、量筒       C、玻璃棒    D、容量瓶       E、漏斗
（4）如果實驗按下面的操作進行則會對實驗產生怎樣的影響？（填偏高、偏低或無影響）
A、轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水無影響
B、定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線偏低
C、定容時，俯視標線偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．濃度均為0.1mol/L的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c（H+）：①＞③＞②
B．常溫下，pH=2與pH=3的CH3COOH溶液，前者的c（CH3COOH）是后者的10倍
C．任意稀鹽酸中c（H+）的精確計算式可以表示為c（H+）=c（Cl-）+Kw/c（OH-）
D．同c（NH4+）的溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液，物質的量濃度最大的是③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，取濃度為0.1000mol•L-1的氨水20.00mL，用0.1000mol•L-1鹽酸滴定，過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．25℃時Kb（NH3•H2O）≈10-5
B．滴定過程中水的電離程度一直保持增大趨勢
C．為使終點現象更加明顯可多加上幾滴甲基橙
D．滴定終點時c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．含硫的物質與人們的生活密切相關．以下是硫及其化合物轉化的一部分：

（1）通常狀況下，硫單質的顏色是黃色．
（2）上述轉化①②③中，不是氧化還原反應的是③（填序號）．
（3）反應②的化學方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（4）二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的最終成分主要是H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化物是指含氧元素的化合物B．氧化物、酸、堿、鹽都含氧元素
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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