有機物G是一種“β-興奮劑”，其合成路線如下：

已知：

（1）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有 種。

①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基

②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種不同化學環(huán)境的氫原子。

③苯環(huán)上只有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應

（2）下列說法不正確的是

A．化合物B生成C的反應為取代反應

B．1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應

C．化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑

D．化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3

（3）寫出E+F→G的化學方程式 。

（4）根據(jù)題中信息，設(shè)計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，肯定不會用到的是AB
A．錐形瓶    B．200mL容量瓶   C．燒杯    D．膠頭滴管    E．藥匙    F．天平    G、洗瓶
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有溫度和容積，在使用前必須檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制過程有以下操作：
A、移液       B、稱量       C、洗滌       D、定容       E、溶解        F、搖勻
其正確的操作順序應是BEACDF（填序號）．
（5）下列四項錯誤操作會導致所得溶液的濃度偏高的是B
A．定容時仰視容量瓶刻度線                   
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C、將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖的實驗裝置可用于實驗室中制取乙炔．請回答下列問題：
（1）圖中，A管的作用是調(diào)節(jié)水面高度以控制反應的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）將制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可觀察到的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色，這是由于乙炔發(fā)生了氧化反應．
（3）將制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生反應的化學方程式：C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2．
（4）為了安全，乙炔氣體在點燃前應檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時的現(xiàn)象是：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗實驗操作或事故處理方法正確的是（　　）
A．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須要先檢驗一氧化碳氣體的純度，最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲
B．進行蒸餾操作時，冷凝管中的冷凝水應從上口進，下口出
C．萃取操作時，振蕩過程中需要放氣，通過旋轉(zhuǎn)分液漏斗的上口的玻璃活塞進行
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，并用玻璃棒不斷攪拌直至體系呈紅褐色即得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．4NH3+5O2═4NO+6H2O，氧化劑：O2，還原劑：NH3，氧化產(chǎn)物：NO．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

稀硫酸和系硝酸的混合液，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應中HNO3倍還原成NO）

A．0.672L B．0.448L C．0.896L D．0.224L

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

(已知N2(g）＋3H2(g）=2NH3(g） △H=-92． 4kJ·mol－1）

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3

NH3的濃度( mol·L－1）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(Pa）

p1

p2

p3

反應物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A．2p1＝2p3＜p2 B．α2＋α3＜1

C．達到平衡時乙容器中NH3的體積分數(shù)最大 D．Q3+Q1>92.4

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應，可看到黃色火焰

溶液中一定有Na+

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，

冷卻后再加入新制Cu(0H)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成

淀粉沒有水解成葡萄糖

C

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃

產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去

使溶液褪色的氣體一定是乙烯

D

向某溶液中加稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀

該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組的同學用下圖裝置研究二氧化硫催化氧化的過程（加熱裝置已省略），并制取少量三氧化硫晶體，D處盛放V2O5作為催化劑，E處為冰水浴．

（1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）檢查裝置的氣密性．
（2）D中發(fā)生的化學反應方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（3）C裝置中盛放的液體藥品是濃硫酸；裝置C的三個作用是：
①干燥二氧化硫和氧氣   ②使二氧化硫和氧氣混合均勻③通過觀察控制氣體比例和氣流速度
（4）裝置E的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；裝置F中溶液逐漸褪色，則該反應的離子方程式是5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．
（5）若裝置按A→B→C→D→E→G→F連接順序進行實驗，且裝置G中有40mL 2.5mol•L-1 NaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置G中發(fā)生總反應的化學方程式是3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O．

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同步練習冊答案