材料1：酒精、苯、四氯化碳都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶．
材料2：碘難溶于水，易溶與有機(jī)溶劑．
材料3：溴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈橙色．
在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中：
（1）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來(lái)的是
 
，進(jìn)行分液之后是否能得到純凈的碘單質(zhì)？

（2）能把溴從溴水中萃取出來(lái)，并在分液時(shí)使溴從分液漏斗下端流出的是
；萃取時(shí)，液體接近無(wú)色的是
層，有色層是
層
（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出來(lái)嗎？為什么？
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）萃取劑的選擇原則是：與水互不相溶，被萃取的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（2）根據(jù)液體的密度判斷；溴在四氯化碳中的顏色是橙色．
（3）根據(jù)萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)判斷．
解答： 解：（1）碘在苯、CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且和碘不反應(yīng)，苯、CCl4和水不互溶，所以符合萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，故萃取劑為苯、CCl4；
碘被萃取到四氯化碳或苯中，得到的仍是混合物，所以不能得到純凈的碘單質(zhì)．
故答案為：苯、CCl4；不能；
 ②四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取時(shí)，上層液體是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上層無(wú)色，下層橙色，
故答案為：CCl4；無(wú)；橙；
③四氯化碳和乙醇互溶，不符合萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，故不能，故答案為：不能，四氯化碳與酒精混溶．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分液和萃取的考查，明確萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)并正確選擇萃取劑為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量和容器Ⅱ中的一樣多
D、容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，向1L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2分鐘末時(shí)，測(cè)得剩余氮?dú)鉃?mol，下列有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是（　�。�
A、V（N2）=0.5mol/（L-min）
B、v（H2）=1.5mol/（L-min）
C、v（NH2）=1mol/（L-min）
D、v（N2）=1mol/（L-min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中既能放出氣體，又不是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、鈉與水的反應(yīng)
B、二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)
C、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)
D、蘇打和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀察圖，討論：
（1）根據(jù)圖形，寫(xiě)出這三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
、
 
．
（2）從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，我們發(fā)現(xiàn)它們的相同點(diǎn)是
 
，不同點(diǎn)是
 
．
（3）三種物質(zhì)之間的關(guān)系為
 
，三種物質(zhì)與甲烷的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：
①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；
③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
試回答：
（1）電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽(yáng)極
 
，陰極
 
．
（2）Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）電解過(guò)程Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎么產(chǎn)生的？
 
．
（4）能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？
 
（填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下表
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時(shí)間/min 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）下列敘述正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等 b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ c．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等  d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v=（H2O）=
4
Vt1
mol/（L?min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）
 
．
（7）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖中所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)式解釋）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液中通入66g CO2氣體，完全反應(yīng)后，試分析生成物的組成，并計(jì)算生成物的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

300mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ 3.24g，向該溶液加入300mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量溶度為多少？（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）

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