Question

300mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺ 3.24g，向該溶液加入300mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，反應后溶液中SO₄^2-的物質的量溶度為多少？（混合后溶液的體積變化忽略不計）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：溶液中Al³⁺為3.24g，物質的量為

3.24g

27g/mol

=0.12mol，根據(jù)化學式Al₂（SO₄）₃可知，所以溶液中n（SO₄^2-）=0.18mol，加入的氫氧化鋇的物質的量為0.1mol/L×0.3L=0.03mol，由混合溶液SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，據(jù)此進行過量計算，計算參加反應的硫酸根的物質的量，進而計算剩余硫酸根的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：300mL Al₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺為3.24g，物質的量為

3.24g

27g/mol

=0.12mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×0.12mol=0.18mol；加入的氫氧化鋇的物質的量為：n（Ba（OH）₂）=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，
混合溶液SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，
   0.03mol   0.03mol
所以SO₄^2-，剩余SO₄^2-的物質的量為：0.18mol-0.03mol=0.15mol，
所以反應后溶液中SO₄^2-的物質的量的濃度為c（SO₄^2-）=

0.15mol

0.3L+0.3L

=0.25mol/L，
答：應后溶液中SO₄^2-的物質的量溶度為0.25mol/L．

點評：本題考查離子反應、物質的量濃度計算等，題目難度中等，鋁離子與氫氧根離子反應為干擾反應，與此反應無關，明確反應過程是解答本題關鍵．