某種飛船是以N2H4和N2O4為動力源，反應式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應溫度可高達2700℃，對于該反應，下列正確的說法是（　�。�
A、該反應屬于置換反應
B、N2H4是氧化劑
C、N2O4是還原劑
D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N元素的化合價由-2價升高為0，N元素的化合價由+4降低為0，以此來解答．
解答： 解：A．反應物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應，故A錯誤；
B．N2H4中N元素的化合價升高，則為還原劑，故B錯誤；
C．N2O4中N元素的化合價降低，則為氧化劑，故C錯誤；
D．該反應中只有N元素的化合價變化，氮氣為生成物，則既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

300mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ 3.24g，向該溶液加入300mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，反應后溶液中SO42-的物質(zhì)的量溶度為多少？（混合后溶液的體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）H2O的相對分子質(zhì)量是
 
，1molH2O質(zhì)量是
 
克，1.5mol H2O的質(zhì)量為
 
，H2O的摩爾質(zhì)量是
 
．
（2）3.6g H2O的物質(zhì)的量是
 
mol，含有
 
個H2O分子，含有
 
mol H．
（3）3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為
 
mol，質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH4、C2H4、C2H2，分別在足量O2中完全燃燒，以下說法不正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量時CH4、C2H4燃燒生成的H2O一樣多
B、等質(zhì)量時C2H2燃燒生成的CO2最多
C、等物質(zhì)的量時C2H2燃燒耗氧最少
D、等質(zhì)量時CH4燃燒耗氧最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用所示裝置進行的是（　�。�
A、不同濃廢的硝酸與銅的反應
B、稀硫酸與純堿或小蘇打反應
C、鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應
D、H2O2在不同催化劑作用下分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A、已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
D、已知中和熱為△H=-57.4kJ?mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實解釋準確的是（　�。�
A、糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-2e-═Fe2+
B、酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為：2H2O+O2+4e-═4OH-
C、用石墨電極電解CuC12溶液：陽極上發(fā)生的反應：2Cl--2e-═Cl2↑
D、鉛蓄電池的正極反應為：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比（　�。�
A、1：5B、1：3
C、5：1D、3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.34g Cu和CuO的混合物加入約12mol?L-1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5L，加入純鐵粉1.85g，反應后過濾、干燥，得不溶物1.89g．求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)．

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同步練習冊答案