19．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受熱“升華”⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
A．①②④⑥⑦B．④⑥C．①④⑤⑧D．④⑥⑦⑧

分析 一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學變化中共價鍵被破壞，以此來解答．

解答 解：①碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故錯誤；
②溴蒸氣被木炭吸附，吸附是物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故錯誤；
③酒精溶于水克服的是分子間作用力和氫鍵，共價鍵沒有破壞，故錯誤；
④HCl氣體溶于水，HCl電離出氯離子和氫離子，共價鍵被破壞，故正確；
⑤冰融化克服的是分子間作用力和氫鍵，共價鍵沒有破壞，故錯誤；
⑥加熱使氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，存在共價鍵破壞，故正確；
⑦氫氧化鈉熔化破壞離子鍵，故錯誤；
⑧（NH4）2SO4溶于水破壞離子鍵，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別，側重于考查學生的對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南子•萬畢術》一書中有一段文字記載：“曾青得鐵則化銅”．“曾青”（銅的化合物）是指（　　）
A．CuCl2B．CuSO4C．Cu（OH）2D．CuCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是吸熱反應（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率增大．（填“增大”“減小”“不變”）
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響不影響
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（3）與足量NaOH乙醇溶液反應的化學方程式為．
（4）B有多種同分異構體，寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應的2種同分異構體的結構簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在下列四種反應條件下，鋅和鹽酸反應速率最快的是（　�。�
A．20℃時，將鋅片放入0.01 mol•L-1的稀鹽酸中
B．20℃時，將鋅片放入0.1 mol•L-1的稀鹽酸中
C．50℃時，將鋅片放入0.01 mol•L-1的稀鹽酸中
D．50℃時，將鋅片放入0.1 mol•L-1的稀鹽酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請回答下列問題：
Ⅰ、寫出A的電子式，其中所含化學鍵的類型為共價鍵，E的結構簡式為．
Ⅱ、寫出下列反應化學方程式，并注明反應類型
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl，反應類型加成反應；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH，反應類型加成反應；
⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反應類型取代反應．
Ⅲ、除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為溴水，該反應類型為加成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下將盛有10mL NO2和10mL NO的混合氣體的試管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段時間后，試管內(nèi)還剩余2mL氣體，則通入O2的體積為（　�。�
A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．13mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子里所有原子都在同一平面上的是（　�。�
A．甲烷、乙烯、乙炔B．乙烯、苯、乙炔C．乙醇、乙醛、乙酸D．乙烯、苯、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，X的最高價氧化物為XO3，則在a g X的氣態(tài)氫化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A+3}$（A-N+3）molB．$\frac{a}{A}$（A-N）molC．$\frac{a}{A+2}$（A-N+2）molD．$\frac{a}{A+3}$（A-N）mol

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