14．在下列四種反應條件下，鋅和鹽酸反應速率最快的是（　　）
A．20℃時，將鋅片放入0.01 mol•L-1的稀鹽酸中
B．20℃時，將鋅片放入0.1 mol•L-1的稀鹽酸中
C．50℃時，將鋅片放入0.01 mol•L-1的稀鹽酸中
D．50℃時，將鋅片放入0.1 mol•L-1的稀鹽酸中

分析 根據(jù)溫度越高、鹽酸的濃度越大，則化學反應速率越快，以此來解答．

解答 解：因溫度A=B＜C=D，
濃度B=D＞A=C，
顯然D中溫度、濃度都最大，則D中反應速率最快，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，熟悉常見的影響因素即可解答，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽離子H+     NH4+     Al3+     K+
可能大量含有的陰離子Cl-   Br-    I?ClO?   AlO2-
往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示．
（1）則該溶液中確定含有的陽離子有H+、NH4+、Al3+；
不能確定是否含有的陽離子有K+，要確定其存在可補充做的實驗是焰色反應；肯定不存在的陰離子有ClO-、AlO2-．
（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入-定量的Cl2，
溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2L
n（X-）1.25mol1.5mol2mol
n（Y-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（Z-）amol00
①a=0.15；
②當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
③原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為c（Cl-）：c（Br-）：c（I-）=10：15：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應aA（g）+bY（g）?cZ（g）在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率（v）-時間（t）的圖象圖如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．只能通過加入催化劑實現(xiàn)B．可能通過增大壓強來實現(xiàn)
C．可能通過升高溫度實現(xiàn)D．a+b一定不等于c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．其熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41kJ•mol-1
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．若當H2O為液態(tài)時反應熱為△H2，則△H2＞△H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質既屬于鉀鹽，又屬于硝酸鹽的是（　　）
A．KClB．CuSO4C．Na2SO4D．KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受熱“升華”⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
A．①②④⑥⑦B．④⑥C．①④⑤⑧D．④⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．①常溫時，在稀溶液中C（H+）和C（OH-）的乘積總是等于10-14
②在A、NaCl   B、CH3COONa  C、NH4Cl三種鹽中，呈酸性的是C（填序號，下同），呈中性的是A  呈堿性的是B
③配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖．根據(jù)實驗，以下說法正確的是（　�。�
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3 一定不含有K2SO3
B．沉淀A為H2SiO3
C．氣體A和氣體B一定均為純凈物
D．原混合物中一定含有Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．丙烷分子中3個碳原子一定在同一條直線上
B．丙烯分子中3個碳原子都在同一平面
C．乙烷分子中碳原子和全部氫原子可能在同一平面上
D．2-丁烯分子中4個碳原子在同一平面上

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