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黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2□+2FeS + SO2 (已配平)，則下列關于該反應的說法錯誤的是

A．方框中的物質應為Cu2S

B．該反應的部分產物可用于硫酸工業(yè)

C．反應中O2只做氧化劑，CuFeS2只做還原劑

D．反應中若有1 mol SO2 生成，則一定有6 mol電子發(fā)生轉移

C

【解析】

試題分析：A、根據原子守恒可知方框中的物質應為Cu2S，A正確；B、SO2可用于硫酸工業(yè)，B正確；C、銅元素的化合價從＋2價降低到＋1價，因此CuFeS2既做氧化劑，也做還原劑，C錯誤；D、反應中只有S元素的化合價從—2價升高到＋4價，失去4個電子，則反應中若有1 mol SO2 生成，則一定有6 mol電子發(fā)生轉移，D正確，答案選C。

考點：考查氧化還原反應判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.3 NA

B．22.4L SO2含有NA個SO2分子

C．1.6g CH4所含的電子數為NA

D．標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有著廣泛的應用，它的充放電反應按下式進行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負極材料是

A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)2

pH

3.2

6.7

8.0

9.7

（1）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質。先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，Fe2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009 mol·L－1，則每升溶液中至少應加入________mol KMnO4。

（2）雜質Cu2＋可利用置換反應除去，應選擇的試劑是____________________________。

（3）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500 ℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是

A．殘余固體是銅和鐵

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質分離的說法合理的是

A．分離I2和KMnO4兩種固體時，可選擇加熱使I2升華的方法

B．除去AgI膠體中的NaI時，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動的蒸餾水中，該分離方法稱為滲析

C．粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，可以通過化學沉淀法除去。如:可以通過加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42－

D．從海帶中提取碘單質時，可以將其灼燒后加水溶解過濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I2，最后用乙醇萃取出單質碘

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省天一高三上學期大聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問題：

（1）寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：____________。

（2）Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。則上述最適合的過氧化物是________。

（3）甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質量分數為30%-70%的過氧化氫溶液中，則該反應的化學方程式為________，過氧化氫比理論用量稍多，其目的是________。反應溫度最好控制在30 -70℃，溫度不易過高，其主要原因是________。

（4）下圖是硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）Na2CO3·xH2O2可消毒、漂白�，F稱取100 g的Na2CO3·xH2O2晶體加熱，實驗結果如圖所示，則該晶體的組成為________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邯鄲市高三上學期1月教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）【選修3：物質結構與性質】（10分）

四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據信息回答有關問題。

元素

A

B

C

D

性質

結構

信息

原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子

原子的M層有1對成對的p電子

原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價

有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）；

（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為 ，B元素與D元素形成分子空間構型為 ；

（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點 （填“高”或“低”），其原因是______________________________________；

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，

觀察到的現象為 ；

（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數用NA表示，則晶胞中C原子的配位數為_______，C晶體的密度為 g·cm-3（要求寫表達式，可以不化簡）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反應的平衡常數如下表：

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列說法正確的是

A．該反應的△H> 0

B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率

C．工業(yè)上采用5 ×103 kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉化率高

D．t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50%，則該溫度時反應的平衡常數的數值為100

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