Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相  關(guān)  信  息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y的簡單離子半徑

 

Z的簡單離子半徑（選填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在

 

個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是

 

，鍵長較長的是

 

．
（3）向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)?div id="ceiosmq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色．反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素，
（1）Y、Z的簡單離子分別為S^2-、Cl^-，二者核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S^2-＞Cl^-，故答案為＞；
（2）CS₂是一種常用的溶劑，結(jié)構(gòu)與CO₂類似，CS₂的電子式為，分子中存在2個(gè)σ鍵；在H-S、H-Cl兩種共價(jià)鍵中，Cl元素的電負(fù)性更大，對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，故H-Cl鍵的極性較強(qiáng)；應(yīng)用原子半徑S＞Cl，故H-S的鍵長比H-Cl的長，
故答案為：2；H-Cl；H-S；
（3）向CuSO₄的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色，反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2H₂O、Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：深藍(lán)；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2H₂O、Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及離子半徑比較、化學(xué)鍵、配合物等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．