Question

從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78．回答下列問題：
（1）A 使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式

 

，反應類型

 

．
（2）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象

 

．
（3）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式

 

，反應類型

 

．
（4）等質量的A、B完全燃燒時消耗O₂的物質的量

 

（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

Answer 1

考點：有機物的推斷

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH₂=CH₂，B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，則原子個數(shù)之比為1：1，符合C_nH_2n-6，B的相對分子質量為78，則12n+2n-6=78，解得n=6，所以B為苯，據(jù)此答題．

解答： 解：A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH₂=CH₂，B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，則原子個數(shù)之比為1：1，符合C_nH_2n-6，B的相對分子質量為78，則12n+2n-6=78，解得n=6，所以B為苯，
（1）A與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，該反應為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；加成反應；
（2）碘水中加入苯發(fā)生萃取，苯的密度比水的小，則溶液分層，苯在上層，觀察到下層無色，上層紫紅色，
故答案為：溶液分層，下層無色，上層紫紅色；
（3）B與濃H₂SO₄與濃HNO₃在50-60℃反應的化學反應方程C₆H₆+HO-NO₂

濃硫酸

50-60℃

C₆H₅NO₂+H₂O，屬于取代反應，
故答案為：C₆H₆+HO-NO₂

濃硫酸

50-60℃

C₆H₅NO₂+H₂O；取代反應；
（4）設A、B的質量都為m，由C_xH_y消耗x+

y

4

氧氣，可知等質量的A、B完全燃燒時消耗O₂的物質的量分別為

3m

28

mol和

15m

156

mol，所以等質量的A、B完全燃燒時消耗O₂的物質的量A＞B，
故答案為：A＞B．

點評：本題考查有機物的推斷，明確A為乙烯B為苯，并熟悉乙烯與苯的化學性質即可解答，注意等質量的乙烯與苯中H的質量分數(shù)越大消耗氧氣越大，題目難度不大．