【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是

A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B. 銅片與濃HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3·H2O

D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

【答案】A

【解析】

A、硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化；

B、濃硝酸參加反應生成的還原產物是二氧化氮；

C、氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱會產生氨氣；

D、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后，碳酸氫根、銨根離子均能和氫氧根之間發(fā)生反應．

A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸，溶液中含有亞鐵離子和硝酸，硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化三價鐵，自身被還原為一氧化氮，故A正確；

B、濃硝酸參加反應生成的還原產物是二氧化氮，銅與濃硝酸反應為Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O，故B錯誤；

C、氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱會產生氨氣，即NH4＋+OH－NH3↑+H2O，故C錯誤；

D、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后，碳酸氫根、銨根離子均能和氫氧根之間發(fā)生反應，即HCO3－+NH4＋+2OH－NH3↑+2H2O+CO32－，故D錯誤。

故選：A。

練習冊系列答案
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【題目】最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是 （ ）

A. 分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B. 全氟丙烷（C3F8）的電子式為：

C. 相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8

D. 全氟丙烷（C3F8）分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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【題目】下列說法正確的是

A. 摩爾質量就等于物質的相對分子質量或相對原子質量

B. 摩爾質量就是物質相對分子質量的6.02×1023倍

C. HNO3的摩爾質量是63 g

D. 硫酸和磷酸(H3PO4)的摩爾質量相等，都是98 g·mol1

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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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【題目】在一定溫度下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g) Z(g) ，各物質的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到4min時平衡，X的平均反應速率為________________。

（2）根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，4min時平衡常數(shù)K=________________。

（3）若使平衡時體系中c(X)=c(Z)，則改變條件為 ________________。（只寫一項）

（4）若某時刻，v正（Y）=2v逆（Z），則反應___________達平衡（填“已”或“未”）

（5）圖中a.b對應的正反應速率大小關系為va_____vb（填“大于”、“等于”或“小于”）

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【題目】下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是(　　)

A. 氫氣通入Al2O3并加熱 B. 加熱HgO

C. 電解熔融的MgCl2 D. 鋁粉和Fe2O3共熱

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【題目】在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3的物質的量隨時間變化如圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 0～8min內v(SO3)=0.025mol/(L·min)

B. 8min時，v逆(SO2)=2v正(O2)

C. 8min時，容器內壓強保持不變

D. 若8min時將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a

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【題目】2005年禽流感在全球蔓延，百姓談“禽”色變。目前通過從香料八角中提取的莽草酸制得的達菲是抗禽流感病毒特效藥物。下列有關描述正確的是 （ ）

A. 莽草酸和達菲互為同系物

B. 莽草酸既能與H2發(fā)生加成，又能與FeCl3溶液反應顯紫色

C. 莽草酸、達菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol達菲與NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量最多為4mol

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【題目】硫的化合物在生產、生活中應用廣泛。

Ⅰ.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2。

（1）寫出A中反應的離子方程式： ______________________________________。

（2）通入足量SO2后，裝置B中的現(xiàn)象是 _________________________________；

（3）裝置C的作用是 ___________________________________________________。

Ⅱ.一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，大量的焦亞硫酸鈉會損傷細胞，具有生物毒性。已知：Na2S2O5溶于水會生成NaHSO3。檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方法是_______________________________________ 。

III. 實驗室需要1.0mol·L－1硫酸溶液480 mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________ (填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________________________________(填儀器名稱)。

（2）應該用量筒量取 _______mL質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸。

（3）在配制上述溶液的實驗中，下列操作引起結果偏高的有 _______(填字母序號)。

A.若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥

B.若定容時，俯視液面加水至刻度線

C.若用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)

D.若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉移到容量瓶中并定容

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