9．NH4Fe（SO4）2•12H2O化學(xué)名稱為鐵銨礬是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，純品是無(wú)色的晶體，在230℃失去結(jié)晶水．放置空氣中表面變成淺棕色，在33℃時(shí)變?yōu)樽厣铝邢嚓P(guān)敘述正確的是（　　）
A．由硫酸鐵溶液與硫酸銨溶液按一定比例混合后蒸發(fā)結(jié)晶而得
B．此溶液中與下列粒子可以大量共存：H+、SO42-、I-、C6H5OH
C．此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：SO42-＞Fe3+＞H+＞OH-
D．將含0.1 molNH4Fe（SO4）2溶液中滴加0.1 molBa（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓

分析 A．需要由硫酸鐵溶液與硫酸銨溶液按一定比例通過(guò)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶獲得；
B．鐵銨礬溶液中含有鐵離子，鐵離子能夠氧化碘離子；
C．銨根離子和鐵離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-）、c（SO42-）＞c（Fe3+）；
D．氫氧化鋇不足，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式組成書寫．

解答 解：A．直接蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)導(dǎo)致NH4Fe（SO4）2•12H2O中的結(jié)晶水失去，應(yīng)該采用濃縮、結(jié)晶的方法獲得，故A錯(cuò)誤；
B．鐵銨礬溶液中含有鐵離子，鐵離子能夠氧化I-，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．銨根離子和鐵離子在溶液中部分水解，溶液顯示酸性，則：c（H+）＞c（OH-）、c（SO42-）＞c（Fe3+），溶液中離子濃度大小為：c（SO42-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D．將含0.1 molNH4Fe（SO4）2溶液中滴加0.1 molBa（OH）2，鐵離子結(jié)合氫氧根離子能力大于銨根離子，0.1mol鐵離子完全反應(yīng)消耗0.3mol氫氧根離子，0.2mol硫酸根離子完全反應(yīng)消耗0.2mol硫酸鋇，則則氫氧化鋇不足，正確的離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存、離子濃度大小比較、離子方程式的書寫等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握離子濃度大小比較方法，明確離子方程式的書寫原則及離子共存的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）???2M（s）+2Z（g）△H＜0．若改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（　�。�
 改變的條件正、逆反應(yīng)速率變化新平衡與原平衡比較
A升高溫度逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量X的體積分?jǐn)?shù)增大
B增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小Z的濃度不變
C減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減小Y的體積分?jǐn)?shù)變大
D充入一定
量的Z		逆反應(yīng)速率增大X的體積分?jǐn)?shù)變大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．I．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；該操作將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
Ⅱ．用化學(xué)方法測(cè)定微量碘化物時(shí)，必須利用“化學(xué)放大”反應(yīng)將碘的量“放大”，然后再進(jìn)行測(cè)定．下面是“化學(xué)放大”反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將I-完全氧化成IO3-，煮沸去掉過(guò)量的Br2；
②向由①制得的水溶液中加入過(guò)量的酸性KI溶液，振蕩使反應(yīng)進(jìn)行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振蕩，把生成的I2從水溶液里全部轉(zhuǎn)移到CCl4 中，用分液漏斗分液去掉水層；
④向③得到的CCl4層加入肼（即聯(lián)氨H2N-NH2）的水溶液，振蕩，使I2完全以I-形式從CCl4層進(jìn)入水層，用分液漏斗分液去掉CCl4層．
經(jīng)過(guò)以上四步得到的水溶液里，含有通過(guò)反應(yīng)而“放大”了的碘，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出步驟②的離子方程式，并標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）若忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的損失，經(jīng)過(guò)一次“化學(xué)放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的6倍．經(jīng)過(guò)n次“化學(xué)放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的6n倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鹵素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）“碘鹽“通常是在食鹽中添加適量的K1O3，為缺碘地區(qū)人們提供碘元素．
①碘元素的一種原子含74個(gè)中子、5 3個(gè)質(zhì)子，表示此核素的符號(hào)是（如${\;}_{1}^{2}$H）．
②“碘鹽“溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化鉀溶液，溶液由無(wú)色變籃色．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
③碘單質(zhì)溶解在有機(jī)溶劑CH3CH2OH中形成常用的醫(yī)用消毒劑（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）工業(yè)上利用氫氣和氯氣反應(yīng)制取鹽酸，設(shè)計(jì)成原電池又能獲取電能，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是D．（填選項(xiàng)）．
A．兩極材料可用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液
B．通氯氣的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-→2Cl-
C．電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)‘
D．通入氫氣的電極為原電池的正極
（3）H2和鹵素單質(zhì)（F2、C12、Br2、I2）反應(yīng)生成1 molHX的能量變化如圖所示（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．
①曲線A代表的鹵化氫是HI（填化學(xué)式）．
②寫出Br2（1）與HCl氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2HCl（g）+Br2（l）=2HBr（g））+Cl2（g）△H=+77.8KJ/moL．
③往甲乙兩容器分別通入等量的H2幣I2，兩容器起始狀態(tài)相同，甲為恒容絕熱密閉容器，乙為恒容恒溫密閉容器，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g0?2HI（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙（填“＞’’‘‘=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在NaAlO2溶液中，通入amolHCl氣體，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl氣體時(shí)，沉淀恰好溶解，則原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a+b}{4}$molB．$\frac{a+c}{4}$molC．$\frac{3a+c}{4}$molD．cmol或$\frac{3}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解，對(duì)上述過(guò)程的有關(guān)解釋或敘述正確的是（　　）
A．所得溶液中c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
B．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl-與NH4+間有很強(qiáng)的結(jié)合力
C．所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)
D．上述過(guò)程中NH3•H2O的電離常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是：（　�。�
①“構(gòu)造原理”是所有原子隨原子序數(shù)遞增，核外電子排布遵循的規(guī)律
②4s軌道的能量一定比3d軌道的能量低
③同一電子層中三個(gè)p軌道的能量一定相等
④原子核外電子排布遵循“使整個(gè)原子處于能量最低的狀態(tài)”為總原則．
A．①②B．②③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．當(dāng)1mol某氣態(tài)烴與2mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子，所得產(chǎn)物再與2mol Cl2進(jìn)行取代反應(yīng)后，生成只含C、Cl兩種元素的化合物．則該氣態(tài)烴是（　�。�
A．乙烯B．乙炔C．丙烯D．丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，各原子的最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子是（　　）
A．CO2B．N2O5C．PCl5D．NaCl

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