3．鹵素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）“碘鹽“通常是在食鹽中添加適量的K1O3，為缺碘地區(qū)人們提供碘元素．
①碘元素的一種原子含74個(gè)中子、5 3個(gè)質(zhì)子，表示此核素的符號是（如${\;}_{1}^{2}$H）．
②“碘鹽“溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化鉀溶液，溶液由無色變籃色．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
③碘單質(zhì)溶解在有機(jī)溶劑CH3CH2OH中形成常用的醫(yī)用消毒劑（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（2）工業(yè)上利用氫氣和氯氣反應(yīng)制取鹽酸，設(shè)計(jì)成原電池又能獲取電能，下列說法錯(cuò)誤的是D．（填選項(xiàng)）．
A．兩極材料可用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液
B．通氯氣的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-→2Cl-
C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動(dòng)‘
D．通入氫氣的電極為原電池的正極
（3）H2和鹵素單質(zhì)（F2、C12、Br2、I2）反應(yīng)生成1 molHX的能量變化如圖所示（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．
①曲線A代表的鹵化氫是HI（填化學(xué)式）．
②寫出Br2（1）與HCl氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2HCl（g）+Br2（l）=2HBr（g））+Cl2（g）△H=+77.8KJ/moL．
③往甲乙兩容器分別通入等量的H2幣I2，兩容器起始狀態(tài)相同，甲為恒容絕熱密閉容器，乙為恒容恒溫密閉容器，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g0?2HI（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙（填“＞’’‘‘=”或“＜”）．

分析 （1）①碘元素的一種原子含74個(gè)中子、53個(gè)質(zhì)子，則其質(zhì)量數(shù)為127；
②KIO3與KI在酸性條件下能夠反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
③碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（2）工業(yè)上利用氫氣和氯氣反應(yīng)制取鹽酸，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電解質(zhì)用稀鹽酸，增大導(dǎo)電性，電解質(zhì)中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析；
（3）①相同物質(zhì)的量的F2、C12、Br2、I2所含能量依次降低，據(jù)此分析放熱多少；
②據(jù)圖寫出H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-53.4kJ/mol；
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-92.3kJ/mol，兩方程式相減可得；
③反應(yīng)放熱，甲容器比乙容器溫度高，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：（1）①I的質(zhì)量數(shù)為127，表示此核素的符號是，故答案為：；
②KIO3與KI在酸性條件下能夠反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；
③碘溶解在酒精中制成碘酒，用于消毒，故答案為：CH3CH2OH；
（2）A、電解質(zhì)用稀鹽酸，增大導(dǎo)電性，用惰性電極，故A正確；
B、氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cl2+2e-→2Cl-，故B正確；
C、氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電解質(zhì)中陽離子移向正極，故C正確；
D、氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
故答案為：D；
（3）①相同物質(zhì)的量的F2、C12、Br2、I2所含能量依次降低，所以ABCD分別表示生成HI、HBr、HCl、HF的能量變化，故答案為：HI；
②0.5H2（g）+0.5Br2（l）=HBr（g）△H=-53.4kJ/mol；0.5H2（g）+0.5Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.3kJ/mol，兩方程式相減×2得：2HCl（g）+Br2（l）=2HBr（g））+Cl2（g）△H=+77.8KJ/moL，故答案為：2HCl（g）+Br2（l）=2HBr（g））+Cl2（g）△H=+77.8KJ/moL；
③反應(yīng)放熱，甲容器比乙容器溫度高，平衡逆向移動(dòng)，氫氣含量增大，故答案為：＞．

點(diǎn)評 本題考查了核素的表示方法、氧化還原方程式書寫、燃料電池的反應(yīng)原理、焓變計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各離子的核外電子排布與Ar原子不相同的是（　　）
A．S2-B．Ca2+C．F-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物
B．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．同一主族元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1 mol NH5中含有4NA個(gè)N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲、乙兩同學(xué)擬定用pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸，方案分別是：
甲：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
乙：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀釋為100mL；
③用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
（1）兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶、托盤天平．
（2）簡要說明pH試紙的使用方法：取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙上，對照比色卡，讀出溶液的pH．
（3）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH＞1（選填“＞”“＜”“=”）；乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH＜2（選填“＞”“＜”“=”）．
（4）請你也提出一個(gè)用pH試紙來證明醋酸是弱酸的合理且容易進(jìn)行的方案（可以不再敘述pH試紙的使用方法，但敘述中應(yīng)包括實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論）配制醋酸鈉溶液，用pH試紙測溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可證明醋酸是弱酸．

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18．某實(shí)驗(yàn)小組以CO（NH2）2、氯氣、30% NaOH溶液、NaHCO3固體制備水合肼（N2H4•H2O），并測定其含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①制備NaClO溶液：將氯氣通入30% NaOH（過量）溶液中，充分反應(yīng)；
②制取水合肼：將CO（NH2）2固體加入三頸燒瓶中，①的溶液倒入分液漏斗中，控制反應(yīng)溫度，使溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)，加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1示．
③測定產(chǎn)品中水合肼的含量：稱取餾分a g，加入適量的NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，取出25.00mL，用b mol•L-1的I2溶液滴定，實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為c mL．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O），回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是冷凝管，其進(jìn)水口為h（填“g”或“h”）；
（2）制備水合肼的原理是CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl（用化學(xué)方程式表示）；
（3）滴定過程中，溶液的pH能保持在6.5左右的原因是NaHCO3會與滴定過程中產(chǎn)生的HI反應(yīng)；
（4）I2溶液應(yīng)置于如圖2所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中，滴定時(shí)所用的指示劑為淀粉，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變藍(lán)色；
（5）產(chǎn)品中水合肼含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的表達(dá)式為$\frac{20bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%（要求表示出計(jì)算過程，不要寫出計(jì)算結(jié)果）；
（6）滴定過程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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2．下列變化中，元素價(jià)態(tài)變化與反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO屬于同一類型的是（　�。�
A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓
B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O
C．3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O
D．5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NH4Fe（SO4）2•12H2O化學(xué)名稱為鐵銨礬是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，純品是無色的晶體，在230℃失去結(jié)晶水．放置空氣中表面變成淺棕色，在33℃時(shí)變?yōu)樽厣铝邢嚓P(guān)敘述正確的是（　�。�
A．由硫酸鐵溶液與硫酸銨溶液按一定比例混合后蒸發(fā)結(jié)晶而得
B．此溶液中與下列粒子可以大量共存：H+、SO42-、I-、C6H5OH
C．此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：SO42-＞Fe3+＞H+＞OH-
D．將含0.1 molNH4Fe（SO4）2溶液中滴加0.1 molBa（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓

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6．鐵、錳、鋅、銅、硼等是農(nóng)作物生長必需的微量元素．某課題組研究利用廢棄鋅錳電池和工業(yè)廢料硼鎂泥生產(chǎn)復(fù)合微量元素肥料〔簡稱復(fù)合微肥）．流程如下所示：
己知：
①硼鎂泥中含MgO，Na2B407，MnO，F(xiàn)e203，Si02，CaO等化合物
②Mn02不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸
回答下列問題：
（1）上述方法生產(chǎn)的復(fù)合微肥除了含有農(nóng)作物生長必需的多種微量元素外，還含有必需的大量元素氮和鉀（填元素名稱）．
（2）焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑，焙燒的目的是將不溶于酸的MnO2轉(zhuǎn)化為可溶于酸的MnO
（3）酸解過程中氣體產(chǎn)物可循環(huán)利用的是NO；酸解后的溶液加入硼鎂泥調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，有H3B03沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓；已知：25℃，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13＜Ksp[Mg（OH）2]，若溶液的pH調(diào)節(jié)到6，計(jì)算說明是否會析出Mn（OH）2，Mg（OH）2沉淀PH=6，c（OH-）=10-8mol/L，若析出Mn（OH）2沉淀，所需c（Mn2+）的最小值為$\frac{1.9×1{0}^{-13}}{（1×1{0}^{-8}）^{2}}$=1900mol/L，c（Mn2+）不可能達(dá)到此數(shù)值，故不能析出Mn（OH）2沉淀，由于Ksp（Mn（OH）2）＜Ksp（Mg（OH）2），所以Mn（OH）2也不可能析出．
（4）產(chǎn)品中錳元素含量的測定：稱取ag產(chǎn)品，溶于適量蒸餾水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，發(fā)生反應(yīng)Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，過濾、洗滌、干燥后稱得Mn02質(zhì)量為b g，則產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{55b}{87a}$×100%．
（5）己知玻璃可微量溶于水．實(shí)際生產(chǎn)中，常選用廢玻璃、粉煤灰、煉鋼爐渣和礦石等為原料高溫?zé)�，將熔融物冷水淬冷成塊，再磨成細(xì)粉即得玻璃微肥．玻璃微肥具有的優(yōu)點(diǎn)是．肥分緩釋，肥分時(shí)間長或不易被雨水淋失或不污染環(huán)境（任答一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．質(zhì)量為a g的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為a g的是（　�。�
A．乙醇B．鹽酸C．一氧化碳D．硝酸

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同步練習(xí)冊答案