Question

1．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無(wú)色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色，反應(yīng)①是工業(yè)制氯氣的原理．
（1）寫出C和M的化學(xué)式：CNaOH、MFe（OH）₃；寫出J的電子式
（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2NaOH．
（3）寫出K和E反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O．
（4）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學(xué)式為FeC₂O₄．

Answer 1

分析 L放置在空氣中生成有顏色的固體M，則M是Fe（OH）₃，L是Fe（OH）₂；C的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明C含有鈉元素；反應(yīng)①是工業(yè)制氯氣的原理，且同時(shí)生成氣體D與氣體E，所以電解的是NaCl溶液，則A和B一種是NaCl，一種是H₂O；B是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，則A為NaCl，C為NaOH，且D、I是水煤氣的主要成分，則D為H₂，E為Cl₂，I為CO，F(xiàn)為HCl，K為FeCl₂，H為FeO＜I為CO與水反應(yīng)生成J與D，則J是CO₂，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G為FeC₂O₄，據(jù)此解答．

解答 解：L放置在空氣中生成有顏色的固體M，則M是Fe（OH）₃，L是Fe（OH）₂；C的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明C含有鈉元素；反應(yīng)①是工業(yè)制氯氣的原理，且同時(shí)生成氣體D與氣體E，所以電解的是NaCl溶液，則A和B一種是NaCl，一種是H₂O；B是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，則A為NaCl，C為NaOH，且D、I是水煤氣的主要成分，則D為H₂，E為Cl₂，I為CO，F(xiàn)為HCl，K為FeCl₂，H為FeO＜I為CO與水反應(yīng)生成J與D，則J是CO₂，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G為FeC₂O₄．
（1）C為NaOH，M為Fe（OH）₃，J為CO₂，其電子式為：，
故答案為：NaOH；Fe（OH）₃；；
（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2NaOH，
故答案為：氯堿工業(yè)；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2NaOH；
（3）K和E反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
F溶液和H反應(yīng)的離子方程式：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O；
（4）G的化學(xué)式為：FeC₂O₄，
故答案為：FeC₂O₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，根據(jù)物質(zhì)顏色、狀態(tài)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的用途、物質(zhì)的性質(zhì)為突破口進(jìn)行推斷，側(cè)重考查分析推斷及知識(shí)靈活運(yùn)用能力，題目難度中等．