Question

16．25℃時，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�

• A． Y點所表示的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． W點所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1
• C． 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10^-1 mol•L^-1
• D． 向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol•L^-1 NaOH溶液：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 由圖象可看出，隨pH的增大濃度增大的曲線應(yīng)為c（CH₃COO^-），濃度減小的曲線應(yīng)為c（CH₃COOH），X點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒解答該題．

解答 解：A、由圖得出Y點所表示的溶液中CH₃COO^-含量高，溶液為酸性，故A正確；
B、溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol•L^-1，故有c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，故B錯誤；
C、在X點，c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），電離平衡常數(shù)為k=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$=c（H⁺）=10^-4.75 mol•L^-1，故C錯誤；
D、此時溶液為醋酸鈉溶液，質(zhì)子守恒式為c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題屬于基本概念與理論的考查，涉及溶液中的電離平衡常數(shù)計算、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較，溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較是考試熱點內(nèi)容，學(xué)習(xí)中要反復(fù)加強訓(xùn)練，題目難度中等．