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【題目】對于可逆反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當反應過程中其他條件不變時，C的質量分數(c%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數將增大

B. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正方向移動

C. 化學方程式中n＞e＋f

D. 達到平衡后，若升高溫度，化學平衡向逆方向移動

【答案】D

【解析】

由左圖可知，根據先拐先平衡，條件高，則溫度升高C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則該反應的正反應為放熱反應，同理由右圖可以看出增大壓強，C的百分含量降低，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則應有n＜e+f。

由左圖可知，根據先拐先平衡，條件高，則溫度升高C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則該反應的正反應為放熱反應，同理由右圖可以看出增大壓強，C的百分含量降低，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則應有n＜e+f；

A．達到平衡后，加入催化劑不會影響化學平衡的移動，C的百分含量不變，故A錯誤；

B．達到平衡后，A是固體，不影響平衡移動，所以增加A的量平衡不移動，故B錯誤；

C．壓強增大，C%含量降低，說明平衡逆向進行，正反應是氣體體積增大的反應，n＜e+f，故C錯誤；

D．該反應的正反應是放熱反應，達到平衡后，若升溫，平衡向逆方向移動，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④ CH3CH3

A. ①②③④B. ③④

C. ①②④D. ①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是

A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者大

B. X、N兩種元素的氫化物的沸點相比，前者較低

C. M比X的原子序數多7

D. Z單質均能溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關于其有利因素的說法中，你認為不妥的是

A. 便于運輸、儲存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B. 自然界的含硅化合物易開采

C. 硅燃燒放出的熱量大，燃燒產物對環(huán)境污染程度低且容易有效控制

D. 自然界中存在大量單質硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列說法正確的是( )

A. 2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B. 1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C. 在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D. 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A. v（B）=0.3mol/(L· s) B. v（A）=0.5mol/(L· min)

C. v（C）=0.8mol/(L· s) D. v（D）=1mol/(L· min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝（結合圖2、圖3說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飽和氨水中存在化學平衡和電離平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列有關說法正確的是(　　)

A. 常溫下飽和氨水的pH<7

B. 向氨水中滴加過量硫酸，所有平衡均正向移動，pH增大

C. 電離是吸熱過程，升高溫度，所有平衡均正向移動

D. 向飽和氨水中加入適量NaOH固體，所有平衡均逆向移動，有NH3放出

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