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【題目】已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列說法正確的是( )

A. 2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B. 1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C. 在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D. 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ

【答案】C

【解析】

A、由熱化學方程式可以知道2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學計量數(shù)表示物質的量，不是體積，故A錯誤；

B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；

C、反應為放熱反應，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，所以C選項是正確的；

D、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質的量，不表示分子個數(shù)，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習中經常應用類推法。下列表格左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（　 ）

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—

B

向澄清石灰水中通入少量CO2氣體

Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體

Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

＋2H＋＝CO2↑＋H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

+2H＋＝SO2↑+H2O

D

鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

鈉投入硫酸銅溶液中

2Na+Cu2+=2Na++Cu

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質或原子結構如下表：

元素

性質或原子結構

A

原子核內只有一個質子

B

單質是空氣中含量最多的氣體

X

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

Y

短周期元素中原子半徑最大的元素

Z

最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6

請回答：

①X元素在元素周期表中的位置是______________；

②Z單質通入Y的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液,相應反應的離子方程式為___________________________________________________；

③化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3:14，甲與X單質在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式____________。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示

X

Y

Z

①X元素單質的化學式是_________，若X核內中子數(shù)與質子數(shù)相等，則X單質的摩爾質量為________；

②Y單質的電子式是_________；Z與鈣形成的化合物的電子式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(2)裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________。

（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。

（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液，用離子方程式表示檢驗原理___________。

（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（Ⅰ）（1）“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________。

（2）“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為_______________________________。

（3）為了檢驗“氧化”過程中所得溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液

（4）過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_______________________。若使6.5 mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH 小于_________{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.5×10-36，Kw=1.0×10-13（水離子積）}

（Ⅱ）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。

（1）收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。

（2）寫出電解池總反應(化學方程式)__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當反應過程中其他條件不變時，C的質量分數(shù)(c%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)將增大

B. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正方向移動

C. 化學方程式中n＞e＋f

D. 達到平衡后，若升高溫度，化學平衡向逆方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是 _______（填“吸熱”或“放熱”）反應，斷鍵吸收的能量為___________ （填E1或E2）

（2）某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應在_____________min時達到平衡狀態(tài)；

②該反應的化學方程式為：_________________________________________；

（3）一定溫度下，對于反應2A(g) + B(g) 2C(g)在反應過程中C的物質的量n(C)隨著時間變化關系如圖3所示，現(xiàn)從t1時間開始對反應體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：①p點時反應的v正_____v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②a，b兩點的正反應速率va________vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 31 g白磷()含有共價鍵的總數(shù)為1．5NA

B. 常溫下，22．4 mL H2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2．49NA

C. 8．7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0．1NA

D. 常溫下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0．001NA

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