【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗：（已知：稀HNO3可與Fe2+發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NO氣體，Fe2+被氧化為Fe3+），下列說法正確的是

A.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D.無法確定沉淀C的成分

【答案】C

【解析】

加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無、；

加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；

加入NaOH有氣體，說明存在，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；

濾液中通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH-、Ba2+反應，沉淀C中一定含碳酸鋇；

因為存在的離子濃度均為0.1molL-1，根據(jù)溶液呈電中性，只能含有、Fe2+、Cl-、才能保證電荷守恒，K+、Al3+不能存在，以此解答。

A．由上述分析可知，溶液中一定含有Cl-，故A錯誤；

B．加入過量Ba(NO3)2溶液，溶液中的H+、Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應，Fe2+被氧化為Fe3+，因此濾液X中大量存在的陽離子有、Fe3+、Ba2+，故B錯誤；

C．由上述分析可知，原溶液中存在的離子為、Fe2+、Cl-、，故C正確；

D．沉淀C的成分是碳酸鋇，故D錯誤；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現(xiàn)如下變化：

關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（ ）

A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2

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【題目】中學教材上介紹的干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)，如圖所示，即每8個CO2構(gòu)成立方體，且在6個面的中心又各占據(jù)1個CO2分子，在每個CO2周圍距離a(其中a為立方體棱長)的CO2有(　　)

A. 4個 B. 8個 C. 12個 D. 6個

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【題目】水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：

下列說法正確的是(　　)

A. 原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值

B. 操作A與操作B完全相同

C. 該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變

D. 反應器中發(fā)生的復分解反應為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。

電池工作時發(fā)生的反應為：

RuII RuII *(激發(fā)態(tài))

RuII *→RuIII+e-

I3-+ 2e-→3I-

RuIII+3I-→RuII++ I3-

下列關于該電池敘述錯誤的是 ( )

A. 電池中鍍Pt導電玻璃為正極

B. 電池工作時，I－離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電

C. 電池工作時，電解質(zhì)中I－和I3－濃度不會減少

D. 電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol·L-1，c（Cl-）為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為___________________mL

II.焊接銅件時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的氧化銅。其反應式為 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O

（1）配平，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況。：____________

（2）該反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：___________。

（3）若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯乙烷（）的敘述，正確的是

①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②可以發(fā)生加聚反應 ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應 ⑥所有原子可能共面

A. ①④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應在50～80min內(nèi)的平均反應速率為_____。

(2)120min時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時該反應的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）

利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：


已知：R1CHO+R2CH2CHO

（1）化合物B中的含氧官能團名稱為___________。

（2）A→B的反應類型為____________。

（3）A的分子式為___________。

（4）寫出一分子的F通過酯化反應生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（5）寫出G到H反應的化學方程式______________。

（6）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

（7）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)______

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