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【題目】下列關于苯乙烷（）的敘述，正確的是

①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②可以發(fā)生加聚反應 ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應 ⑥所有原子可能共面

A. ①④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

苯乙烷中含有苯環(huán)和乙基，則具備苯的同系物的化學性質，且苯環(huán)為平面結構、烷基為四面體結構，以此來解答。

①苯乙烷中乙基能被酸性高錳酸鉀氧化，則能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②苯乙烷中不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，不能發(fā)生加聚反應，故②錯誤；③苯乙烷為有機物，不溶于水，故③錯誤；④根據相似相溶可知，苯乙烷可溶于苯中，故④正確；⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應，則苯乙烷能與濃硝酸發(fā)生取代反應，故⑤正確；⑥苯環(huán)為平面結構、根據甲烷為正四面體結構知乙基為立體結構，則所有的原子不可能共平面，故⑥錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖的說法不正確的是(　　)

A.1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時，需要吸收5 kJ的能量

B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時，需要吸收12 kJ的能量

C.1 mol I2(s)變?yōu)?/span>1 mol I2(g)時需要吸收17 kJ的能量

D.I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-據此判斷以下敘述錯誤的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒

B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數

C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物質，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗：（已知：稀HNO3可與Fe2+發(fā)生氧化還原反應產生NO氣體，Fe2+被氧化為Fe3+），下列說法正確的是

A.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D.無法確定沉淀C的成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.已知X是某單質， X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如轉化：

（1）寫出下列物質的化學式：A________，C__________。

（2）寫出以下反應的離子方程式：

②_________________________________________；

④_________________________________________。

II.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制480mL、1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要的儀器是____________（填序號），還缺少的儀器有_____(填寫儀器名稱)

（2）經計算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL。

（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有____________

A．定容時俯視容量瓶刻度線進行定容。

B．在燒杯中將濃硫酸進行稀釋后立即轉入容量瓶中。

C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機酸有機酯在生產中具有廣泛的應用，回答下列問題：

(1)硫酸氫乙酯()可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為_________，反應類型為__________，寫出硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯()的結構簡式_____。

(2)磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用正丁醇與三氯氧磷()反應來制備，該反應的化學方程式為__________，反應類型為________。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構體的結構簡式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自門捷列夫發(fā)現元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數目不斷增加。回答下列問題：

(1)2016年確認了四種新元素，其中一種為，中文名為“”。元素可由反應：+=+3得到。該元素的質子數為______，與互為_________。

(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內存在的共價鍵類型有_______。

(3)該族中的另一元素P能呈現多種化合價，其中價氧化物的分子式為______，價簡單含氧酸的分子式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是

A. N極的電極反應式為2HSO3-＋2H＋＋e－==S2O42-＋2H2O

B. M極的電極反應式為SO2＋2H2O－2e－==SO42-＋4H＋

C. 離子交換膜為陰離子交換膜

D. b為直流電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。

已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后容器內增加壓強的變化情況，問：

（1）溫度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（3）當溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”，下同)。

（4）當溫度和壓強不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡______移動。

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