Question

1．下列描述中正確的是（　　）

• A． 已知：P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
• B． 由CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658 kJ•mol^-1可知正丁烷的標準燃燒熱為2658 kJ•mol^-1
• C． OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應，放出的熱量為57.3 kJ•mol^-1
• D． 已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1
  則2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．物質具有的能量越高，其穩(wěn)定性越弱，結合該反應為放熱反應分析；
B．燃燒熱中水的氧化物的狀態(tài)必須為穩(wěn)定氧化物，液態(tài)水更穩(wěn)定；
C．醋酸為弱酸，電離時吸收熱量，則醋酸與氫氧化鈉溶液反應放出熱量減少；
D．根據(jù)蓋斯定律構造熱化學方程式，并計算出目標反應的焓變即可．

解答 解：A．根據(jù)P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0可知該反應為放熱反應，則白磷具有的能量大于紅磷，則白磷的穩(wěn)定性比紅磷弱，故A錯誤；
B．熱化學方程式CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658 kJ•mol^-1中生成水的狀態(tài)為氣態(tài)，而液態(tài)水更穩(wěn)定，該反應熱不是燃燒熱，正丁烷的標準燃燒熱應該大于2658 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，醋酸電離時需要吸收熱量，則1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應，放出的熱量小于57.3 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1 ②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律，將熱化學方程式①-②可得：2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=（-566 kJ•mol^-1）-（+180 kJ•mol^-1）=-746 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度中等，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關鍵，注意熟練掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．