11．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色
C．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深
D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．可以可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強(qiáng)，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色，發(fā)生Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；
C．增大壓強(qiáng)使容器體積變小，碘濃度增大，所以顏色加深，但增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C選；
D．加入硝酸銀后，HBr和硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀而使平衡正向移動(dòng)，所以溶液顏色變淺，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵的理解和運(yùn)用，明確化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：只有引起平衡移動(dòng)的才能用平衡移動(dòng)原理解釋，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列描述中正確的是（　　）
A．已知：P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
B．由CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1可知正丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為2658 kJ•mol-1
C．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應(yīng)，放出的熱量為57.3 kJ•mol-1
D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述，正確的是（　�。�
A．分解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B．lmol 酸與lmol 堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱
C．若S （ s ）+O2 （g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾
B．光照氯水有氣泡冒出，該氣體主要為Cl2
C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中
D．Na[Al（OH）4]溶液和鹽酸可以通過(guò)相互滴加的方法來(lái)鑒別，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通過(guò)相互滴加的方法來(lái)鑒別

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
B．1mol氫氧根離子的質(zhì)量是17g
C．1mol氮的質(zhì)量是14g/mol
D．氬氣的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（　�。�
A．已知CaO+H2O═Ca（OH）2放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池
B．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵做負(fù)極、銅做正極
C．理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池
D．某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．1mol/L的Ba（NO3）2溶液中含NO3-離子數(shù)為2NA
D．分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組微粒半徑大小的比較，錯(cuò)誤的是（　　）
A．K＞Na＞LiB．Na+＞Mg2+＞O2-C．P＞S＞OD．Cl-＜Br-＜I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）寫出符合2H++CO32-=H2O+CO2↑的化學(xué)方程式：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
（2）除去CO2中的HCl涉及到的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案