3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．1mol/L的Ba（NO3）2溶液中含NO3-離子數(shù)為2NA
D．分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

分析 A、標況下水為液態(tài)；
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
C、溶液體積不明確；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含2NA個氧原子，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的體積無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于反應熱的說法正確的是（　�。�
A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
B．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)
C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol，碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素，設計實驗方案如表：
實驗序號 A 溶液 B 溶液
①20 mL 0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液
②20 mL 0.2 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液

（1）檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為：先關(guān)閉分液漏斗的活塞，再輕輕向外拉（或向內(nèi)壓）注射器的活塞，松手后恢復原位，表明氣密性良好．
（2）H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（3）該實驗探究的是濃度因素對化學反應速率的影響，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是②＞①（填實驗序號）．
（4）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol/L（若忽略溶液混合前后體積的變化）．
（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖所示，積極探究t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設可能是：①該反應為放熱反應、②產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑、③K+對該反應有催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色
C．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深
D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．足量的Zn與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但又不影響生成氫氣的體積的是（　�。�
A．NaOH固體B．Na2CO3固體C．NaCl晶體D．CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，是一種性能優(yōu)良的新型磁性材料．水熱法制備Fe3O4納米級顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+yH2O．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．每生成1mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
B．該反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5
C．3mol Fe2+被氧化時，消耗O2標準狀況下的體積約為22.4L
D．x=4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，滿足圖中物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（　�。�
XYZ
ACOCO2H2CO3
BCuCuOCu（OH）2
CCaOCa（OH）2CaCO3
DH2SO4Na2SO4NaCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應
B．升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C．自發(fā)進行的反應一定迅速
D．凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽固體$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{NaOH}$ $\stackrel{③}{→}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）步驟①的操作名稱是溶解，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒．
（2）第③步中，加入的試劑是BaCl2（填化學式），判斷該試劑已過量的方法是取少量上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過量．
（3）第④步中涉及反應的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是若先加適量鹽酸再過濾，生成的沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3會溶解在鹽酸中，從而影響精鹽的純度．

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