4．一定質量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（氣）+yB（氣）?zC（氣）．達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L．當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向正反應方向移動B．x+y＞z
C．C的體積分數(shù)增大D．B的轉化率增大

分析 保持溫度不變，將容器的體積擴大一倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，小于實際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應移動，據(jù)此結合選項解答．

解答 解：A、由上述分析可知，平衡向逆反應移動，故A錯誤；
B、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應移動，壓強減小平衡向氣體物質的量增大的方向移動，即x+y＞z，故B正確；
C、平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體物質的量增大的方向移動，氣體的物質的量增大，C物質的量減小，故C的體積分數(shù)下降，故C錯誤；
D、平衡向逆反應方向移動，B的轉化率降低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動，難度中等，利用假設法判斷平衡移動方向是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖1所示．

（1）鋅錳干電池的電路中每通過0.2mole-，理論上負極質量減少6.5g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
（2）某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了下列實驗．
已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱生成白色沉淀，白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗NH4+離子存在的離子方程式是將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口；紅色石蕊試紙變藍
（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如圖2所示．將等物質的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．
序號燒瓶中的物質實驗記錄實驗結論與解釋
實驗一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑
實驗二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子
實驗1、2中參加反應的H2O2的物質的量之比為1：1，實驗二中反應的離子方程式為H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上通過反應“SiO2（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+2CO”制取單質硅，下列說法正確的是（　　）
A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B．高純度晶體Si可用于制造光導纖維
C．該反應條件下C的還原性比Si強
D．生成4.48LCO時轉移電子數(shù)為0.4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料
①已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1．氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是bd（填字母）．
a．用鐵觸媒加快化學反應速率     b．采用較高的壓強
c．采用較高的溫度               d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
③在一定溫度下，將1.5molN2 氣體和3.5molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則合成氨反應的平衡常數(shù)為0.125（mol/L）-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陽極
B．實驗室制氫氣用粗鋅比用純鋅速率快
C．電解精煉銅時，粗銅電極上每轉移0.2 mol e-，陰極析出6.4 g Cu（忽略能量損失）
D．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，負極反應為：CH3OH+6OH--6e-═CO2+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生產(chǎn)、生活和社會密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用
B．二氧化硫、氮氧化物和可入肺顆粒物是霧霾的主要成分，PM2.5就是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺顆粒物
C．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗瘧作用達95%到100%，這種提取原理就是蒸餾，屬于物理過程
D．不銹鋼具有較強的抗腐蝕性，是因為在鋼鐵表面鍍上了金屬鉻

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在蒸餾水中，回答下列問題：（知識支持：淀粉遇碘單質變藍）
（1）如何用實驗證明淀粉未通過半透膜．
（2）要求只檢驗一種離子，就能證明鈉離子、氯離子通過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法．
（3）如何用實驗證明兩者已完全分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將I2溶于KI溶液中，能配制成濃度較大的碘水，主要是發(fā)生了反應：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），該平衡體系中，I2的物質的量濃度與溫度（T）的關系如圖所示（曲線上的任何一點都代表平衡狀態(tài)），下列說法正確的是（　�。�
A．正反應為吸熱反應B．平衡常數(shù)：KA＞KB
C．反應速率：vB＞vCD．W點時，v正＞v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鎳有電鍍和化學鍍兩種方法，化學鍍反應原理：Ni2++H2PO2-+H2O═Ni+H2PO3-+2H+．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電鍍鎳時，Ni為陰極，鍍件為陽極
B．電鍍和化學鍍原理都是利用氧化還原反應
C．化學鍍無需通電，對鍍件的導電性無特殊要求
D．化學鍍中H2PO2-中P化合價為+1，有強還原性

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